Question

（1）某補(bǔ)鐵劑富馬酸亞鐵顆粒的化學(xué)式為C₄H₂FeO₄，每包含富馬酸亞鐵0.2g，服用量：成人每次1～2包
①富馬酸亞鐵中C、H、Fe原子個(gè)數(shù)比為______；
②若每次服用1包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為______mg（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）
（2）學(xué)校課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室中稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中（燒杯的質(zhì)量為30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之恰好完全反應(yīng)后，稱量，燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為85.6g（已知該反應(yīng)中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．請(qǐng)計(jì)算：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是______
②該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）
③所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)化學(xué)式所表示的意義確定原子個(gè)數(shù)比，以及鐵元素的質(zhì)量；
（2）因?yàn)殍F和稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后減少的總質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量．然后根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用氫氣的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的鐵和硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求出生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）①由富馬酸亞鐵顆粒的化學(xué)式為C₄H₂FeO₄，可知富馬酸亞鐵中C、H、Fe原子個(gè)數(shù)比為：4：2：1；
②根據(jù)物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量=該物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可得：每次服用1包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為：0.2g××100%=0.066g=66mg；
（2）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，需要的硫酸質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98         2
x     y         0.2g

x=5.6g   y=9.8g
所以生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=96.6%
所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=19.6%
答：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g．
②該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%．
③所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)比，求元素的質(zhì)量等知識(shí)的理解與掌握，及利用化學(xué)方程式的計(jì)算，其中利用反應(yīng)前后總質(zhì)量的差值來求產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是此類題常用的方法．此題在求生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)上增加了計(jì)算的難度．