Question

某學校的學習小組對當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應)。Ca CO₃十2HCl= CaC1₂十H₂O十C0₂↑

請計算：

序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量／g	剩余固體的質(zhì)量／g
第1次	20	12
第2次	20	8
第3次	20	4.8
第4次	20	n

(1)上表中n的數(shù)值為___________。（2 分）

（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為                 。（6分）（寫出計算過程）。

(3)反應前鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？

 

Answer 1

【答案】

(1)   4.8g    (2) =70%   (3) 14.6%

【解析】 (1)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為4g，而第3次反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為4.8．

(2) 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)==70%

(3) 由試題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的4g碳酸鈣完全反應。

解：設反應中消耗的鹽酸的質(zhì)量為X則

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂ ↑

100   73

（16-12）g  X       

100：73=（16-12）g：X     

X=73×（16-12）g/100=2.92g

鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為2.92g/20g×100%=14.6%

答：鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為14.6%。