Question

10．對于學習中遇到的無現(xiàn)象一類的化學反應，應多多思考創(chuàng)設情境使現(xiàn)象外顯，證明反應的發(fā)生．
（1）對于反應：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，若從反應物的消耗（二氧化碳的消耗）考慮證明反應的發(fā)生，可設計如右圖實驗，圖①的作用是
對比，排除水的干擾，證明CO₂ 與NaOH溶液中的溶質確實發(fā)生了反應，現(xiàn)象是與氫氧化鈉溶液反應的瓶子變形更大；或從生成物的產(chǎn)生角度（檢驗碳酸鈉）證明反應的發(fā)生，設計實驗，方案是在反應后的溶液中加入足量的稀鹽酸（用簡潔的文字簡要敘述），現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，請寫出該反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）對于反應：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，下列證明反應發(fā)生的方法可行的是AB．（可多選）
A．測定反應前后溶液的酸堿度　　　　    B．測定反應前后的溫度
C．用硝酸銀檢驗產(chǎn)物氯化鈉的存在　　　　D．比較反應前后物質的總質量．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳能與水反應，能與氫氧化鈉反應進行分析解答；要驗證碳酸鈉的存在，可以依據(jù)碳酸鹽遇酸化氣的方法進行；根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應放熱、氫氧化鈉溶液呈堿性以及鹽酸呈酸性解答即可．

解答 解：（1）由于二氧化碳能溶于水且與水反應，故在進行氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應時，需要進行對比實驗；故圖①的作用是做對比實驗，排除是的干擾；根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應時瓶子變形明顯，證明氫氧化鈉和二氧化碳確實發(fā)生了化學反應，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故可以通過加入稀鹽酸檢驗二氧化碳的存在，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故會觀察到有氣泡產(chǎn)生，故填：對比，排除水的干擾；與氫氧化鈉溶液反應的瓶子變形更大；在反應后的溶液中加入足量的稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
對于反應：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，若從反應物的消耗（二氧化碳的消耗）考慮證明反應的發(fā)生，可設計如右圖實驗，
（2）A．測定反應前后溶液的酸堿度，可以證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了化學反應，正確；　　　　   
 B．氫氧化鈉和鹽酸的反應是放熱反應，故可以測定反應前后的溫度證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了化學反應，正確；
C．用硝酸銀檢驗產(chǎn)物氯化鈉的存在，因為鹽酸也能與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，故不可以，錯誤；　　　　
D、反應前后物質的總質量不變，故不能比較反應前后物質的總質量證明二者發(fā)生了反應，錯誤．
故填：AB．

點評 本題考查的是常見的堿的性質以及物質間反應的實驗現(xiàn)象，完成此題，可以依據(jù)已有的物質的性質進行．