(2008?懷柔區(qū)二模)下列物質(zhì)的用途主要是由物質(zhì)的物理性質(zhì)決定的是( 。
分析:物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì).化學性質(zhì)是指物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì).而化學變化的本質(zhì)特征是變化中有新物質(zhì)生成,因此,判斷物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)的關鍵就是看表現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)時是否有新物質(zhì)產(chǎn)生.
解答:解:A、硫酸銅做游泳池消毒劑是利用硫酸銅與蛋白質(zhì)反應,是蛋白質(zhì)失去生理活性,從而殺死細菌,所以有新的物質(zhì)生成,利用的是化學性質(zhì),故A錯;
B、用氮氣做食品保護氣是利用了氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定,故B錯;
C、用鎂做軍事照明彈是利用鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,所以利用的是化學性質(zhì),故C錯;
D、用銅做導線是利用銅的導電性,利用的是物理性質(zhì),故D正確.
故選D.
點評:物理性質(zhì)、化學性質(zhì)是一對與物理變化、化學變化有密切關系的概念,聯(lián)系物理變化、化學變化來理解物理性質(zhì)和化學性質(zhì),則掌握起來并不困難
練習冊系列答案
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(2008?懷柔區(qū)二模)某化學興趣小組的同學用純鋅粒與稀鹽酸反應制氫氣時,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度較慢.就采用補加濃度更大的鹽酸來提高反應速度,但不小心誤加了CuSO4溶液,結果產(chǎn)生氣泡的速度也大大加快,于是他們對此問題進行實驗探究.
【提出問題】:此反應速度明顯加快的原因是什么?
【猜想】:①加入的CuS04溶液中的SO42-使反應速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反應速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反應速度加快
④加入CuSO4溶液后,鋅置換出的少量銅使反應速度加快
你認為最不可能的猜想是
 (填序號,下同).
【實驗驗證】:用a、b、c、d四支干凈試管取等質(zhì)量且過量的純鋅粒后,再分別向試管中加入同體積同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸.
請你幫助他們繼續(xù)完成下表:
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
1.向試管a中加入少量NaCl晶體 產(chǎn)生氣泡速度不變
鈉(或Na+
鈉(或Na+
離子對反應速度無影響
2.向試管b中加入少量
Na2SO4
Na2SO4
晶體
產(chǎn)生氣泡速度不變 猜想①不成立
1.向試管c中加入少量Cu粉 產(chǎn)生氣泡速度明顯加快 猜想
成立
1.向試管d中加入少量Cu粉,立即再加入CuSO4粉末. 產(chǎn)生氣泡速度,與第3步試管c的速度幾乎相同 猜想
成立
【結論】:在鋅和稀鹽酸反應時,當加入可溶性銅鹽或銅粉,可加快化學反應速度.

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