Question

10．利用表中裝置進(jìn)行下列實驗．

實驗裝置	實驗1	實驗2
	①甲的試管中放入少量MnO2，滴管中放入過氧化氫溶液，乙、丙中各放入一小塊白磷，依次加入適量的80℃的水．白磷均不燃燒 ②打開K1、K2，將過氧化氫溶液滴入試管中，觀察到乙中白磷不燃燒，丙中白磷燃燒 ③一段時間后，丙中導(dǎo)管內(nèi)液面上升	①關(guān)閉K1，打開K2，甲的試管中充滿CO2，滴管中放入濃NaOH溶液；乙試管中放入足量的鐵粉，丙中放入約半試管的稀鹽酸 ②將濃NaOH溶液滴入甲試管中，一段時間后，打開K1

（1）實驗1：甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；對比乙和丙中的實驗現(xiàn)象，說出本實驗欲探究的燃燒條件是與氧氣接觸．
（2）實驗1：步驟③的現(xiàn)象說明裝置內(nèi)壓強減小，壓強減小的原因是裝置甲中反應(yīng)放熱，一段時間后溫度降低，導(dǎo)致壓強減�。�
（3）實驗2：甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；打開K₁，乙中的現(xiàn)象是丙中的稀鹽酸倒吸入乙中，有無色的氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣；
可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達(dá)到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可；
（2）過氧化氫反應(yīng)生成水和氧氣過程中放熱；
（3）二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）實驗1：甲中過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
對比乙和丙中的實驗現(xiàn)象，乙和丙中的溫度都達(dá)到了白磷的著火點，乙沒有與氧氣接觸，丙與氧氣接觸，而乙中白磷不燃燒，丙中白磷燃燒，說明本實驗欲探究的燃燒條件是與氧氣接觸．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；與氧氣接觸．
（2）實驗1：步驟③的現(xiàn)象說明裝置內(nèi)壓強減小，壓強減小的原因是裝置甲中反應(yīng)放熱，一段時間后溫度降低，導(dǎo)致壓強減�。�
故填：裝置甲中反應(yīng)放熱，一段時間后溫度降低，導(dǎo)致壓強減小．
（3）實驗2：甲中二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
打開K₁，乙中的現(xiàn)象是丙中的稀鹽酸倒吸入乙中，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色溶液，因此有無色的氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．
故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；丙中的稀鹽酸倒吸入乙中，有無色的氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．