Question

某家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉的含量．現(xiàn)將該純堿樣品8g，加入136.7g某鹽酸溶液恰好完全反應，同時產(chǎn)生了2.2g氣體．試計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）反應后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)氣體的質(zhì)量代入碳酸鈉與鹽酸反應的化學反應方程式來計算碳酸鈉的質(zhì)量，然后計算樣品中的純度，根據(jù)生成的氯化鈉的質(zhì)量和樣品中氯化鈉的質(zhì)量計算反應后溶質(zhì)的總質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒計算反應后溶液的質(zhì)量，最后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，與鹽酸反應生成的氯化鈉為y，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O 
106           117  44
 x             y   2.2g

106

x

=

44

2.2g

，

117

y

=

44

2.2g

解得x=5.3g，y=5.85g
答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g
（2）溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：5.85g+（8g-5.3g）=8.55g，
溶液的質(zhì)量為：8g+136.7g-2.2g=142.5g
則反應后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

8.55g

142.5g

×100%=6%，
答：反應后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，利用二氧化碳的質(zhì)量代入計算是關(guān)鍵，學生還應熟悉質(zhì)量分數(shù)的計算．