（9分）某溶液中可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鈉、硫酸中的一種或幾種，為測定其組成，進行如下實驗：
取樣20g，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸，產(chǎn)生沉淀的質量與時間的關系如圖所示．

（1）實驗中，AB之間圖象所對應的溶液中的溶質一定有　                   　．
（2）BC段沉淀減少的原因是                 　（用化學方程式表示）．
（3）由上述實驗可知，原溶液中一定含有　         　，可能有           ．
（4）求原溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)。
（1）NaCl和BaCl2               （2）  BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O    
（3）Na2CO3和Na2SO4    KCl   （4）  14.2%     

試題分析：（1）從圖中BC段，加入稀硝酸后，沉淀質量減少但并沒有減少為0，說明沉淀中既有BaCO3又有BaSO4，說明加入氯化鋇溶液，OA段發(fā)生了2個反應：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl和Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl，AB段表示氯化鋇過量，所以AB之間圖象所對應的溶液中的溶質一定有NaCl和BaCl2
（2）BC段沉淀減少的原因是：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
（3）根據(jù)上述實驗分析可知，原溶液中一定含有Na2CO3和Na2SO4，由于硫酸與Na2CO3不能共存，所以一定不含硫酸，可能有KCl
（4）從圖象分析可知，加入稀硝酸后，最終仍有4.66g沉淀未溶解，即為BaSO4的質量，所以可根據(jù)方程式：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中Na2SO4和BaSO4的質量關系，即可求出Na2SO4的質量，進而可計算原溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)
解： 設原溶液中硫酸鈉的質量為X。
Na2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NaCl
142            233
X             4.66g
         X=2.84g
Na2SO4%=32-、SO42-的檢驗，根據(jù)方程式計算
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖標中，表示“禁止吸煙”的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（11分）煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。
（1）石油中主要含有      兩種元素（填寫元素符號）；天然氣的主要成分是     （填寫化學式）。
（2）化石燃料屬于          （選填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%)成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式： KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓，則X的化學式為            。
（3）工業(yè)上，煤炭燃燒前進行粉碎的目的是                。煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭，是冶鐵的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)，化學興趣小組的同學設計了兩種實驗方案（假設該赤鐵礦中的雜質既不溶于水，也不發(fā)生反應）。
方案I 取8．00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應后過濾，得到1．60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數(shù)為        。
方案Ⅱ 如圖所示，取8．00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱，充分反應。測得氫氧化鈉溶液反應前后質量增加了1．32g。如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據(jù)所學反應3C+2Fe2O3△4Fe+3CO2↑計算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數(shù)為       。

[實驗反思]方案Ⅱ中硬質玻璃管內原有的空氣對實驗結果有影響，這會導致測出的氧化鐵的質量分數(shù)           （選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
[實驗分析]方案I測出的氧化鐵的質量分數(shù)明顯大于方案Ⅱ測出的結果，可能的原因是                              （寫出一種即可）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

甲乙丙三個實驗小組分別進行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量測定”的實驗：
(1)甲組的實驗方案是：將50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀鹽酸，觀察到現(xiàn)象：                  。根據(jù)消耗鹽酸溶液的質量來測定碳酸鈉的含量。你認為這個方案是否正確,理由是_______                      。
（2）乙組同學的方案是：根據(jù)沉淀的質量計算得出碳酸鈉的含量，

乙經(jīng)正確計算，得出碳酸鈉的含量偏大，原因可能是                ，溶液M中的溶質（用化學式表示）是                    。
（3）丙組的實驗方案是：將50克樣品與足量的稀鹽酸反應，用下圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，通過計算得出樣品中Na2CO3的質量。請分析裝置中油層的作用是____    _  ____�，F(xiàn)收集到0．1摩爾CO2氣體，求原混合物中Na2CO3的質量百分數(shù)是多少？（精確到0．1%）。（根據(jù)化學方程式，寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學反應A2+BC=B+A2C中，反應物BC與生成物 B的質量關系如圖所示。將2g A2與80g BC恰好完全反應，則生成A2C的質量是
A．64g
B．18g
C．80g
D．9g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）煤、石油、天然氣是化石燃料。
（1）石油屬于           （填“純凈物”或“混合物”）
（2）天然氣（主要成分CH4）完全燃燒的方程式是                                  ；
（3） 煤是復雜的混合物，主要含有碳元素，還含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃燒，會向空氣中排放         t二氧化硫。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）某校課外活動小組的同學在測定由MgCl2和NaCl組成的固體混合物的組成時，進行了如下實驗。取20克固體配成200克溶液，平均分成四份，然后分別加入一定質量分數(shù)的NaOH溶液，所得實驗數(shù)據(jù)見下表：
 
實驗一
實驗二
實驗三
實驗四
固體混合物溶液的質量/g
50
50
50
50
加入NaOH溶液的質量/g
10
20
30
40
生成沉淀的質量/g
1
m
2.9
2.9
請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）m=          ；
（2）20g原固體混合物溶液和足量NaOH溶液反應最多生成沉淀的質量        g；
（3）在實驗三中，完全反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)，寫出計算過程）   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)。
Ⅰ．甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質始終不發(fā)生變化）；反應生成單質鐵和二氧化碳，以及少量的一氧化碳。

（1） 實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣。加熱前緩緩通入一段時間，其作用是           。
（2）反應結束后，甲同學熄滅了噴燈的火焰后，馬上停止通入N2，他這樣操作引起的后果
是                                                                。
（3）如果b裝置中氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用b裝置中氫氧
化鈉溶液的質量變化測定出氧化鐵的質量分數(shù)將       （選填“偏大”、“偏小”
或“準確”）。
Ⅱ．乙同學取氧化鐵的質量分數(shù)為80%的赤鐵礦粉10g，加入足量稀鹽酸，恰好完全反應，
共用去稀鹽酸154.5g（假設雜質既不溶于水也不與酸發(fā)生反應）。
試計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將一定質量的碳酸鈉粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4該溶液，向其中加入20％的氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀（反應方程式為CaCl2 + Na2CO3 ="==" CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示，試計算碳酸鈉粉末的總質量及恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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