Question

【題目】某石油化工廠化驗室的實驗員用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余稀硫酸，測得實驗數據如表：

實驗序號	消耗NaOH溶液的質量	洗滌后溶液的pH
①	30g	pH＜7
②	40g	pH=7
③	50g	pH＞7

請回答下列問題：

（1）欲計算出一定量石油產品中所含H2SO4的質量，你覺得應該選擇實驗序號　　　的數據。

（2）當PH》7時，溶液中的溶質是 。

（3）若一定量石油產品中殘余稀硫酸的質量為100g，請計算該殘余稀硫酸的溶質質量分數。（寫 出詳細的計算過程）

Answer 1

【答案】（1）②；（2）Na2SO4 NaOH；（3）9.8%

【解析】（1）欲計算出一定量石油產品中所含H2SO4的質量，你覺得應該選擇實驗序號②　　的數據，PH＝7,酸堿恰好完全反應。（2）當PH ＞7時，堿過量，溶液中的溶質是Na2SO4 NaOH。（3）解∶設該殘余稀硫酸的溶質質量為xg

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

80 98

40×20% x

＝ ,x＝9.8g

該殘余稀硫酸的溶質質量分數∶×100％＝9.8%.

點睛∶本題主要考查根據化學方程式進行計算。