Question

能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和

 

．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如圖所示：
①該反應的化學方程式為

 

．
②該反應生成物的分子個數(shù)比為

 

．
（3）為減少溫室氣體排放，
人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．
①NH₃中氮元素和氫元素的質量比為

 

．
②將NH₃燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH₃+3O₂

點燃  .

6H₂O+

 

．

Answer 1

考點：化石燃料及其綜合利用,微粒觀點及模型圖的應用,元素質量比的計算,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應模擬圖型,化學與能源,化學用語和質量守恒定律

分析：（1）煤、石油和天然氣屬于化石燃料，是不可再生能源；
（2）根據(jù)反應的微觀過程，可以判斷反應的化學方程式及其反應生成物的分子個數(shù)比；
（3）根據(jù)物質的化學式可以判斷組成元素的質量比；
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答：解：（1）常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．
故填：天然氣．
（2）①由微觀示意圖可知，碳和水在一定條件下反應生成一氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為：C+H₂O

一定條件下  .

CO+H₂↑；
②由反應的化學方程式可知，該反應生成物的分子個數(shù)比為1：1．
故填：C+H₂O

一定條件下  .

CO+H₂↑；1：1．
（3）①NH₃中氮元素和氫元素的質量比為：14：（1×3）=14：3；
②反應前氮原子是4個，反應后應該是4個；
反應前氫原子是12個，反應后是12個；
反應前氧原子是6個，反應后是6個；
由分析可知，氨氣燃燒生成水和氮氣，氮氣的化學式是N₂．
故填：14：3；2N₂．

點評：化石燃料日趨枯竭，開發(fā)利用新能源具有重要意義，人類正在開發(fā)利用的新能源有太陽能、核能、風能、水能、地熱能、潮汐能、氫能等．