下圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)前在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號(hào)。下列說法中不正確的是（ ）

A．該實(shí)驗(yàn)證明空氣中氧氣的質(zhì)量約占1/5，空氣是混合物
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)紅磷一定要過量
C．插入燃燒匙時(shí)不能過慢，否則反應(yīng)停止裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾上升水面要大于1/5
D．紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙，火焰熄滅裝置冷卻到室溫后才能打開彈簧夾

A

解析試題分析：A、測定空氣中氧氣的含量結(jié)論是氧氣約占空氣體積分?jǐn)?shù)約為1/5，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A說法不正確；
B、實(shí)驗(yàn)時(shí)紅磷一定要過量，能把瓶內(nèi)的氧氣全部耗盡，以確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論精確；故B說法正確；
C、插入燃燒匙時(shí)不能過慢，否則里邊的空氣受熱膨脹溢出，反應(yīng)停止裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾上升水面要大于1/5，故C說法正確；
D、紅磷燃燒的現(xiàn)象應(yīng)是大量的白煙，火焰熄滅裝置冷卻到室溫后才能打開彈簧夾，故D說法正確；
故選A。
考點(diǎn)：空氣中氧氣含量的測定及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。
點(diǎn)評：氧氣約占空氣體積的1/5。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
①20℃時(shí)，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
（1）請寫出步驟②和③的化學(xué)方程式．
②：
 
；
③：
 
．
（2）侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會(huì)生成有刺激性氣味的氣體
 
（寫化學(xué)式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán)，以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)氯化銨中的陽離子．若要通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是
 
溶液，請比較這兩種氮肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化銨
 
硝酸銨（選填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去）．
精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．
試回答：
（1）鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X最適宜選用
 
．
（2）若沒有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置的作用是
 
．
（4）請根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求：寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳酸鈣可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量．
查閱資料：獲得的資料有：
（1）補(bǔ)鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強(qiáng)藥效．這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時(shí)會(huì)燃燒或分解．
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳．
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應(yīng)，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量．
精英家教網(wǎng)（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
方案設(shè)計(jì)和實(shí)施：根據(jù)資料和已學(xué)知識(shí)，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩種方案進(jìn)行測定．
方案1：根據(jù)下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)．
（1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是
 
．
（3）加入藥品前，檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是
 
．
（4）記錄數(shù)據(jù)如下：
鈣片質(zhì)量 空洗氣瓶質(zhì)量 澄清石灰水的質(zhì)量 反應(yīng)后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
25g 100g 200g 300.4g
方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)放出氣體的量計(jì)算碳酸鈣的含量．記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質(zhì)量為100g，加入鈣片質(zhì)量為25g）：
加入稀鹽酸的質(zhì)量 100g 200g 300g 400g
充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量 222.8g 320.6g 418.4g 518.4g
分析和評價(jià)：
（1）方案1和方案2中合理的是
 
，原因是
 
．
（2）該小組同學(xué)沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實(shí)驗(yàn)室可以進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)），原因是
 
．
（3）要使用查閱資料（3）中介紹的方法，還需要學(xué)習(xí)的是
 
．
結(jié)論：經(jīng)過計(jì)算，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
①20℃時(shí)，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3，同時(shí)生成的CO2可以循環(huán)利用；
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
（1）請寫出步驟②和③的化學(xué)方程式．
②：
 
；③：
 
．
（2）侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會(huì)生成有刺激性氣味的氣體
 
（寫化學(xué)式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán)，以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)氯化銨中的陽離子．若要通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是
 
溶液．
Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去）．
精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．
試回答：
（1）鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X最適宜選用
 
．
（2）若沒有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置的作用是
 
．
（4）請根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（結(jié)果保留一位小數(shù) ）．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年第二十一屆“天原杯”全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω傎悾◤V東賽區(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
①20℃時(shí)，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3，同時(shí)生成的CO2可以循環(huán)利用；
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
（1）請寫出步驟②和③的化學(xué)方程式．
②：    ；③：    ．
（2）侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會(huì)生成有刺激性氣味的氣體    （寫化學(xué)式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán)，以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)氯化銨中的陽離子．若要通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是    溶液．
Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去）．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．
試回答：
（1）鼓入空氣的目的是    ，裝置A中試劑X最適宜選用    ．
（2）若沒有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果    （填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置的作用是    ．
（4）請根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    （結(jié)果保留一位小數(shù) ）．

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科目：初中化學(xué) 來源：期中題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)前在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號(hào)。下列說法中正確的是
[     ]
A．此實(shí)驗(yàn)可測得氧氣約占空氣質(zhì)量的1/5
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)紅磷過量不過量對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響
C．集氣瓶中的水主要作用是使氣體迅速降溫，節(jié)省實(shí)驗(yàn)時(shí)間
D．此實(shí)驗(yàn)可以通過量筒中水的體積變化得出消耗O2體積

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