Question

實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加人某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳氲南←}酸質(zhì)量為25g時(shí)恰好完全反應(yīng)．（已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂0）計(jì)算：
（1）該鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）恰好反應(yīng)完全后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題給的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量可以求出氫氧化鈉的質(zhì)量，然后結(jié)合氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后求出反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）20g40%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為：20g×40%=8g
設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
NaOH+HCl═NaCl+H₂0
40   36.5 58.5
8g    x    y

40

8g

=

36.5

x

=

58.5

y

解得：x=7.3g  y=11.7g
所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

25g

×100%=29.2%
（2）恰好反應(yīng)完全后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7g

20g+25g

×100%=26%
答：（1）該鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%；
（2）恰好反應(yīng)完全后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生須認(rèn)真分析題意，找出各物質(zhì)間的關(guān)系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算，才能正確解答．