Question

17．小亮同學在實驗室中制取CO₂氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質量的含CaCl₂和HCl的廢液中逐滴加入溶質質量分別為10%的Na₂CO₃溶液．實驗過程中加入Na₂CO₃溶液質量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質量關系如圖1所示，加入Na₂CO₃溶液的質量與溶液的pH變化關系如圖2所示，下列說法正確的是（　　）

• A． 圖1中o→a段表示生成沉淀的過程
• B． 圖1中x點的值為106
• C． 圖2中k點時，溶液中溶質有兩種
• D． 圖2中h→k段溶液的pH不發(fā)生變化，是因為反應已經(jīng)結束

Answer 1

分析 根據(jù)加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經(jīng)反應完了進行解答．

解答 解：A、圖中o→a段表示生成的氣體質量，故A錯誤；
B、B、根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g．設生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質量為z．則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106             44
  y              2.2g
$\frac{106}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得，y=5.3g；
Na₂CO₃→CaCO₃
106     100
 z       5g
$\frac{106}{z}=\frac{100}{5g}$
z=5.3g
所以x點Na₂CO₃溶液的質量=$\frac{5.3g+5.3g}{10%}$=106g，所以圖1中x點的值為106，故B正確；
C、K點表示碳酸鈉恰好完全反應，溶液中只含有NaCl一種溶質，故C錯誤；
D、圖1中b→c段反應過程是碳酸鈉溶液和氯化鈣反應，pH值保持不變，所以圖1中b→c段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中h→k段曲線表示，不是反應結束，故D錯誤．
故選：B．

點評 解答本題關鍵要知道只有把鹽酸反應完了，才能與氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．