A. | 圖1中o→a段表示生成沉淀的過程 | |
B. | 圖1中x點的值為106 | |
C. | 圖2中k點時,溶液中溶質有兩種 | |
D. | 圖2中h→k段溶液的pH不發(fā)生變化,是因為反應已經(jīng)結束 |
分析 根據(jù)加入的碳酸鈉先與鹽酸反應,把鹽酸消耗完了,才開始與氯化鈣反應,開始生成沉淀,最后到達最高點說明已經(jīng)反應完了進行解答.
解答 解:A、圖中o→a段表示生成的氣體質量,故A錯誤;
B、B、根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應,再與氯化鈣反應,由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g,碳酸鈉與氯化鈣反應,生成沉淀5.0g.設生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質量為y,生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質量為z.則
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
y 2.2g
$\frac{106}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得,y=5.3g;
Na2CO3→CaCO3
106 100
z 5g
$\frac{106}{z}=\frac{100}{5g}$
z=5.3g
所以x點Na2CO3溶液的質量=$\frac{5.3g+5.3g}{10%}$=106g,所以圖1中x點的值為106,故B正確;
C、K點表示碳酸鈉恰好完全反應,溶液中只含有NaCl一種溶質,故C錯誤;
D、圖1中b→c段反應過程是碳酸鈉溶液和氯化鈣反應,pH值保持不變,所以圖1中b→c段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中h→k段曲線表示,不是反應結束,故D錯誤.
故選:B.
點評 解答本題關鍵要知道只有把鹽酸反應完了,才能與氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀,因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀,也會被剩余的鹽酸溶解掉,將不會看到沉淀.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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A. | 6個 | B. | 5個 | C. | 4個 | D. | 3個 |
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實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入氯化鉀的質量/g | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
溶液的質量/g | 55 | 60 | 65 | 65 | 65 |
A. | 在20℃時,實驗3所得的溶液為飽和溶液 | |
B. | 在20℃時,所得溶液的溶質的質量分數(shù):實驗1<實驗2<實驗3<實驗4<實驗5 | |
C. | 在20℃時,通過蒸發(fā)溶劑的方法可以使實驗1所得的溶液變?yōu)轱柡腿芤?/td> | |
D. | 在20℃時,實驗5所得的溶液中溶質的質量為15g |
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A. | 溶液M一定是不飽和溶液 | B. | 溶液N一定是飽和溶液 | ||
C. | 蔗糖的溶解度隨溫度升高而增大 | D. | 溶液M的濃度大于溶液N的濃度 |
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