Question

某實驗小組同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入稀鹽酸，一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．于是，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行了探究．
Ⅰ．寫出該中和反應的化學方程式：

 

．
Ⅱ．探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想假設】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：

 

．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】實驗步驟1：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩．
實驗現(xiàn)象：

 

，結(jié)論：猜想一不正確．
實驗步驟2：實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量．
實驗現(xiàn)象：

 

，結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確．
【反思交流】
（1）在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮

 

．
（2）要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的

 

．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,酸的化學性質(zhì),堿的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：Ⅰ、根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水寫出反應的方程式；
Ⅱ、【猜想】根據(jù)反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質(zhì)完全反應，另一種物質(zhì)有剩余；
【進行實驗】根據(jù)酚酞遇堿變紅來進行解答；
【反思與拓展】
（1）根據(jù)實驗的結(jié)論進行發(fā)生反思；
（2）根據(jù)酸會與碳酸鈣反應進行分析．

解答： 解：
Ⅰ、氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水，因此反應的方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
Ⅱ、【猜想】反應可能是恰好反應，只有氯化鈣（猜想二）、也可能是一種物質(zhì)完全反應，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想一）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣（猜想三）；
【進行實驗】因為酚酞遇堿會變紅色，而結(jié)論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色；
【反思與拓展】
（1）因為反應可能是完全反應，也可能是其中的一種反應物過量，因此在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量；
（2）鹽酸會與碳酸鈣反應而將過量鹽酸除去．
故答案為：Ⅰ：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O     猜想三：可能是CaCl₂、HCl
【進行實驗】溶液無色（或無明顯現(xiàn)象）     先產(chǎn)生氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀
【反思與拓展】
（1）反應物是還過量         （2）CaCO₃

點評：本題考查了酸堿中和反應以及實驗設計的能力．設計實驗時，可以從反應后的產(chǎn)物和其有關的性質(zhì)著手；檢驗時要注意氯離子的干擾．