Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當(dāng)，其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣(如圖所示)。小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對其成分進(jìn)行探究。

（提出問題）這瓶試劑可能是什么溶液呢？

（交流討論）根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是____。(填序號)

A 酸 B 堿 C 鹽

（查閱資料）Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性。

Ⅲ室溫()時(shí)，測定四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是___。

（作出猜想）①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是____。

（實(shí)驗(yàn)探究）(1)小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH7，則這瓶試劑不可能是____。

(2)小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
①取少量溶液于試管中，滴加____。	產(chǎn)生大量氣泡	反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
②把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中。	澄清的石灰水變渾濁	猜想②正確。反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（拓展延伸）請你選擇與小強(qiáng)不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇的試劑是____。

Answer 1

【答案】A NaHCO3 NaOH NaCl溶液 稀鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O Ca（OH）2溶液

【解析】

交流討論：破損標(biāo)簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質(zhì)由金屬元素與根組成，而酸類物質(zhì)由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質(zhì)不可能為酸；

查閱資料：根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%8.8%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；而其它物質(zhì)進(jìn)行類似的計(jì)算可判斷出都可以形成10%的溶液；

作出猜想：除碳酸氫鈉外，該溶液可能為氯化鈉、碳酸鈉或氫氧化鈉溶液；

實(shí)驗(yàn)探究：（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉；

（2）①根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，因此，可推斷鑒別兩物質(zhì)時(shí)所加入的試劑為酸，如稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，②觀察有氣泡可說明該物質(zhì)為碳酸鈉，把產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，石灰水會(huì)變渾濁，則可進(jìn)一步確定該物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

拓展延伸：利用氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，而與氫氧化鈉不能反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象，可使用氫氧化鈣溶液鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液。