Question

同學(xué)們通過以下在溶液中進行的實驗，探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

①H₂SO₄+Ba（NO₃）₂②H₂SO₄+NaOH       ③H₂SO₄+Na₂CO₃ ④Ba（NO₃）₂+NaOH   ⑤Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃⑥NaOH+Na₂CO₃

（1）以上各組物質(zhì)能夠發(fā)生的是：　　；（填序號）同學(xué)們總結(jié)歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有　　；

（2）同學(xué)們將實驗后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如下：

綜合分析可知，無色濾液a中一定含有的溶質(zhì)是　　；可能含有的溶質(zhì)是　　．白色沉淀b含有的物質(zhì)有　　．

（3）下列有關(guān)利用無色濾液a和白色沉淀b的設(shè)想中，合理的是　　．

A．鑒別MgCl₂溶液和BaCl₂溶液：取樣，滴加無色濾液a

B．制NaNO₃溶液：向無色濾液a中加入適量的稀HNO₃

C．除去Ba（NO₃）₂溶液中的HNO₃：向其中加入過量的白色沉淀b

D．鑒別NH₄Cl溶液和NaCl溶液：取樣，滴加無色濾液a．

Answer 1

分析：

（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：有沉淀生成，或有水生成，或有氣體生成，三個條件中，至少具備其中的一個條件，反應(yīng)就能夠發(fā)生； （2）根據(jù)實驗現(xiàn)象、結(jié)合物質(zhì)的水溶性等方面的情況可以判斷溶液中的溶質(zhì)、沉淀的成分； （3）硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀； 除雜質(zhì)時，在除去雜質(zhì)的同時不能帶入新的雜質(zhì)．

解答：

解：（1）①H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3， ②H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O， ③H2SO4+Na2CO3 ═Na2SO4+H2O+CO2↑， ④Ba（NO3）2+NaOH不能反應(yīng)， ⑤Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓2NaNO3， ⑥NaOH+Na2CO3不能反應(yīng)． 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀，或氣體，或水． 故填：①②③⑤；沉淀，或氣體，或水． （2）溶液的pH=12，顯強堿性，說明其中一定含有氫氧化鈉； ⑤中反應(yīng)生成的硝酸鈉不能和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，溶液中一定含有硝酸鈉． 故填：NaOH、NaNO3．     溶液顯堿性，一定不含有硫酸和硝酸； 反應(yīng)生成的硫酸鈉如果不能被硝酸鋇完全消耗，則溶液中含有硫酸鈉，如果被完全消耗，則溶液中不含有硫酸鈉； 硝酸鋇和其它物質(zhì)反應(yīng)后有剩余，則溶液中含有硝酸鋇，如果反應(yīng)后沒有剩余，則溶液中不含有硝酸鋇． 故填：Na2SO4 或Ba（NO3）2．    向沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀中含有碳酸鋇和硫酸鋇，因為碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)，硫酸鋇不能和鹽酸反應(yīng)． 故填：BaCO3、BaSO4． （3）A．鑒別MgCl2溶液和BaCl2溶液：取樣，滴加無色濾液a． 不合理，如果a中含有硫酸鈉，取樣，滴加無色濾液a時，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鎂，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，無法鑒別． B．制NaNO3溶液：向無色濾液a中加入適量的稀HNO3． 不合理，如果a中含有硫酸鈉、硝酸鋇時，會帶入雜質(zhì)． C．除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：向其中加入過量的白色沉淀b． 合理，硫酸鋇不能和硝酸反應(yīng)，碳酸鋇能和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳． D．鑒別NH4Cl溶液和NaCl溶液：取樣，滴加無色濾液a． 合理，無色濾液a顯堿性，滴入NH4Cl溶液中時，能生成有刺激性氣味的氣體，滴入氯化鈉溶液中時，無明顯現(xiàn)象． 故填：CD．