Question

現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液。為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質量分數(shù)，某同學進行了如下實驗：取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某濃度的稀硫酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）：

根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行計算：
（1）100g堿性調(diào)味液與稀硫酸完全反應生成氣體的質量為 ___________g。
（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少? 
（3）100g堿性調(diào)味液與該稀硫酸反應后溶液pH=7時，消耗稀硫酸的質量為多少克？ 

Answer 1

(1)5.5g                                    
(2)解：設堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃ + H₂SO₄==== Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O  
　106                    　　　　　　 44          
　 x                       　　　　　　5.5g            
106：44 ＝ x：5.5g    ，x＝12.25g     
12.25g/100g×100%＝12.25%         
(3)  設反應后溶液pH=7時需要稀硫酸的質量為y
2.2g:20g＝5.5g:y   ,  y＝50g         
答：（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質量分數(shù)為12.25%；
（3）反應后溶液pH=7時，需要稀硫酸的質量為50g。