Question

下列計算結(jié)果錯誤的是（　　）

• A、使160克氧化銅完全還原需要12克碳
• B、50亳升40%的氫氧化鈉溶液加入50毫升水得到100毫升20%的溶液
• C、把20℃時的200克和20克飽和食鹽水都蒸發(fā)7克水，析出晶體量相等
• D、在80克25%的硝酸鈉溶液中加入20克硝酸鈉，所得溶液濃度為40%

Answer 1

分析：A、氧化銅中的氧全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，根據(jù)變化前后元素質(zhì)量不變，由氧化銅中氧元素質(zhì)量及二氧化碳中碳、氧元素質(zhì)量關(guān)系，計算需要碳的質(zhì)量；
B、根據(jù)等質(zhì)量的溶液與水混合溶液的質(zhì)量分數(shù)減半，分析等體積混合后溶液質(zhì)量分數(shù)與原溶液的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系；
C、飽和溶液蒸發(fā)水析出晶體的質(zhì)量可利用溶解度的定義式進行計算，即溶解度=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

×100g；
D、利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，計算變化后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：A、160克氧化銅中氧元素質(zhì)量=160g×

16

80

×100%=32g；CO₂中C、O元素質(zhì)量比=12：32=3：8；則需要碳的質(zhì)量=32g×

3

8

=12g；故A正確；
B、溶液加水稀釋時，等質(zhì)量混合時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小一半，而等體積混合時，50mL氫氧化鈉溶液的質(zhì)量大于50g，而50mL水的質(zhì)量為50g，相當(dāng)于加入水的質(zhì)量偏小，則40%的溶液稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)大于20%；故B不正確；
C、相同溫度下兩食鹽飽和溶液中食鹽的溶解度相同，而蒸發(fā)水的質(zhì)量都是7g，根據(jù)蒸發(fā)水的質(zhì)量與極出晶體質(zhì)量關(guān)系式：溶解度=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

×100g，可判斷兩份飽和溶液蒸發(fā)7g水后析出晶體質(zhì)量相等；故C正確；
D、80克25%的硝酸鈉溶液中加入20克硝酸鈉，所得溶液濃度=

80g×25%+20g

80g+20g

×100%=40%；故D正確；
故選B．

點評：溶液加水稀釋時，等質(zhì)量混合時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小一半，若加入水的量小于溶液質(zhì)量，稀釋后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于原溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一半，反之亦反．