利用廢鐵屑與一定質量分數(shù)的稀硫酸反應制取硫酸亞鐵,F(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸(密度為1.4g/cm3)恰好完全反應(假設廢鐵屑中除鐵以外的物質不溶于水且不與稀硫酸反應)。我能完成下列計算(結果保留整數(shù)):
⑴稀硫酸中溶質的質量;
⑵廢鐵屑中鐵的質量;
⑶恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
(1)稀硫酸中溶質的質量約為120g;
(2)廢鐵屑中鐵的質量約為69g;
(3)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)約為30%。

試題分析:解:稀硫酸中溶質的質量為1.4g/cm3×430mL×20%=120.4g≈120g
設廢鐵屑中鐵的質量為,生成硫酸亞鐵的質量為y,生成氫氣的質量為z。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56   98    152   2
   120.4g  y    z

x=68.8g≈69g  y≈186.7g  z≈2.5g
所得溶液中溶質的質量分數(shù)為
答:(1)稀硫酸中溶質的質量約為120g;
(2)廢鐵屑中鐵的質量約為69g;
(3)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)約為30%。
點評:這是化學反應聯(lián)系方程式的計算題,這種題目是每年中考的壓軸題,必考題,注意仔細分析題意,計算時避免馬虎大意。
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

我們知道,每次做完實驗后,剩余廢液不能直接傾倒入排污管,必須回收處理.某班同學實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11Kg,一個興趣小組用廢棄的溶質質量分數(shù)為19.6%的硫酸來處理,并回收處理后的溶液.他們向廢液中加入稀硫酸時,所得溶液pH與加入的稀硫酸質量的關系曲線如圖所示.求:

(1)通過如圖可知,當反應進行至圖中      點時(填“A”、“B”或“C”),廢液恰好處理完(即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉化成硫酸鈉溶液).
(2)當向混合液中加入稀硫酸至N點時,加入的稀硫酸質量為5Kg,此時溶液總質量為10Kg.求此時所得溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程,溶于水的氣體忽略不計).

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

維生素C是一種人體必需的維生素。查閱資料可知下列信息:
 
部分性質
生理作用
 維生素C
化學式:C6H806
無色晶體,易溶于水;在酸性溶液中穩(wěn)定,中性或堿性溶液中易被空氣氧化……
促進人體生長發(fā)育,增強人體對疾病的抵抗能力……
請參與下列問題的討論。
(1)維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為             
(2)某興趣小組的同學對維生素C的還原性進行實驗探究,其實驗結果如下圖所示。

實驗說明了維生素C在空氣中氧化除跟氧氣有關外,還與       有關。因此,生吃新鮮蔬菜要比熟吃蔬菜維生素C的損失         (選填“大”或“小”)。
(3)①該興趣小組同學對某果計飲料中維生素C的含量進行測定,反應原理為:
C6H8O6 + I2 ="=" C6H6O6  + 2HI
實驗步驟如下:
a.取果汁飲料10 mL,用煮沸并冷卻的蒸餾水稀釋到50 mL;
b.加醋酸溶液酸化;
c.加人少量指示劑;
d.逐滴加人稀碘水至完全反應,實驗測得恰好反應時,消耗溶質碘的質量為25.4mg。計算該果汁飲料每100mL中含維生素C的質量為________mg。
②有些同學在測定時,未加人醋酸溶液酸化,測得維生素C的含量明顯小于其他同學。其原因是                                。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

小青同學為了制作葉脈書簽,打算配制125g 10%的NaOH溶液。
⑴計算小青需要稱取NaOH的質量             。
⑵小青取上述適量溶液,將洗凈的樹葉放在溶液中煮沸后取出,清洗烘干。為了測定剩下的100gNaOH溶液中的溶質NaOH的質量分數(shù),小青向該溶液中逐漸加入7.3%的稀鹽酸,當溶液pH=7時,消耗鹽酸50g。計算剩下的100gNaOH溶液中NaOH的質量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

已知Na2CO3的水溶液呈堿性,在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物.向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸.放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示,請根據(jù)題意回答問題:

(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時,燒杯中溶液的pH       7(填>、=、<).
(2)原混合物中碳酸鈉的質量.
(3) 當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時,燒杯中為不飽和溶液(常溫),通過計算求出其中溶質的質量分數(shù).(計算結果保留一位小數(shù)).

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

小華在測定鐵在O2中燃燒的產(chǎn)物時,發(fā)現(xiàn)5.6g鐵在足量的O2中燃燒得到7.8g固體。不考慮稱量等誤差因素,則該固體產(chǎn)物的組成可能是
A.Fe3O4和Fe2O3B.Fe3O4和FeOC.Fe3O4和FeD.Fe3O4、FeO和Fe

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

為測定某粉末狀黃銅(即Cu—Zn合金)樣品中銅鋅的組成,某同學取樣品9.75g放入燒杯中,再取40g稀鹽酸溶液分四次加入燒杯中,充分反應后實驗數(shù)據(jù)如下:
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加稀鹽酸的質量(g)
10
10
10
10
剩余固體質量(g)
9.10
8.45
7.80
7.80
(1)9.75g黃銅樣品中銅的質量          g;
(2)計算9.75g黃銅與稀鹽酸完全反應共放出多少克氫氣?(寫出解題過程)
(3)第三次加入的稀鹽酸與黃銅中的鋅        (填“是”或“不是”) 恰好完全反應,理由:                                                            。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

實驗室用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣。取它們的混合物14.25 g加熱,完全反應后,冷卻稱量,得到剩余固體的質量為9.45 g。試計算:
⑴ 生成氧氣的質量。          ⑵ 原混合物中氯酸鉀的質量(寫出計算過程)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

某化學實驗小組模擬高爐煉鐵的化學反應原理進行了實驗,其裝置如下圖所示,請回答下列問題:

(1)A處的實驗現(xiàn)象是     ;B處實驗現(xiàn)象為      ;C處酒精燈的作用是    。
(2)按此原理煉鐵,如生產(chǎn)20 t含雜質5 %的生鐵,理論上需要含70 %的Fe2O3的赤鐵礦     t。(保留一位小數(shù))

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