利用廢鐵屑與一定質量分數(shù)的稀硫酸反應制取硫酸亞鐵�，F(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸(密度為1.4g/cm3)恰好完全反應(假設廢鐵屑中除鐵以外的物質不溶于水且不與稀硫酸反應)。我能完成下列計算(結果保留整數(shù))：
⑴稀硫酸中溶質的質量；
⑵廢鐵屑中鐵的質量；
⑶恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
(1)稀硫酸中溶質的質量約為120g；
(2)廢鐵屑中鐵的質量約為69g；
(3)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)約為30%。

試題分析：解：稀硫酸中溶質的質量為1.4g/cm3×430mL×20%=120.4g≈120g
設廢鐵屑中鐵的質量為，生成硫酸亞鐵的質量為y，生成氫氣的質量為z。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56   98    152   2
   120.4g  y    z

x=68.8g≈69g  y≈186.7g  z≈2.5g
所得溶液中溶質的質量分數(shù)為
答：(1)稀硫酸中溶質的質量約為120g；
(2)廢鐵屑中鐵的質量約為69g；
(3)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)約為30%。
點評：這是化學反應聯(lián)系方程式的計算題，這種題目是每年中考的壓軸題，必考題，注意仔細分析題意，計算時避免馬虎大意。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

我們知道，每次做完實驗后，剩余廢液不能直接傾倒入排污管，必須回收處理．某班同學實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11Kg，一個興趣小組用廢棄的溶質質量分數(shù)為19.6%的硫酸來處理，并回收處理后的溶液．他們向廢液中加入稀硫酸時，所得溶液pH與加入的稀硫酸質量的關系曲線如圖所示．求：

（1）通過如圖可知，當反應進行至圖中　    　點時（填“A”、“B”或“C”），廢液恰好處理完（即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉化成硫酸鈉溶液）．
（2）當向混合液中加入稀硫酸至N點時，加入的稀硫酸質量為5Kg，此時溶液總質量為10Kg．求此時所得溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，溶于水的氣體忽略不計）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

維生素C是一種人體必需的維生素。查閱資料可知下列信息：
 
部分性質
生理作用
 維生素C
化學式：C6H806
無色晶體，易溶于水；在酸性溶液中穩(wěn)定，中性或堿性溶液中易被空氣氧化……
促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗能力……
請參與下列問題的討論。
（1）維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為             。
（2）某興趣小組的同學對維生素C的還原性進行實驗探究，其實驗結果如下圖所示。

實驗說明了維生素C在空氣中氧化除跟氧氣有關外，還與       有關。因此，生吃新鮮蔬菜要比熟吃蔬菜維生素C的損失         (選填“大”或“小”)。
（3）①該興趣小組同學對某果計飲料中維生素C的含量進行測定，反應原理為：
C6H8O6 + I2 ="=" C6H6O6  + 2HI
實驗步驟如下：
a．取果汁飲料10 mL，用煮沸并冷卻的蒸餾水稀釋到50 mL；
b．加醋酸溶液酸化；
c．加人少量指示劑；
d．逐滴加人稀碘水至完全反應，實驗測得恰好反應時，消耗溶質碘的質量為25.4mg。計算該果汁飲料每100mL中含維生素C的質量為________mg。
②有些同學在測定時，未加人醋酸溶液酸化，測得維生素C的含量明顯小于其他同學。其原因是                                。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小青同學為了制作葉脈書簽，打算配制125g 10％的NaOH溶液。
⑴計算小青需要稱取NaOH的質量             。
⑵小青取上述適量溶液，將洗凈的樹葉放在溶液中煮沸后取出，清洗烘干。為了測定剩下的100gNaOH溶液中的溶質NaOH的質量分數(shù)，小青向該溶液中逐漸加入7.3％的稀鹽酸，當溶液pH=7時，消耗鹽酸50g。計算剩下的100gNaOH溶液中NaOH的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物.向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10％的稀鹽酸.放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH       7（填＞、＝、＜）.
（2）原混合物中碳酸鈉的質量.
（3） 當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質的質量分數(shù).（計算結果保留一位小數(shù)）.

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

小華在測定鐵在O2中燃燒的產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)5.6g鐵在足量的O2中燃燒得到7.8g固體。不考慮稱量等誤差因素，則該固體產(chǎn)物的組成可能是
A．Fe3O4和Fe2O3B．Fe3O4和FeOC．Fe3O4和FeD．Fe3O4、FeO和Fe

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定某粉末狀黃銅（即Cu—Zn合金）樣品中銅鋅的組成，某同學取樣品9.75g放入燒杯中，再取40g稀鹽酸溶液分四次加入燒杯中，充分反應后實驗數(shù)據(jù)如下：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加稀鹽酸的質量（g）
10
10
10
10
剩余固體質量（g）
9.10
8.45
7.80
7.80
（1）9.75g黃銅樣品中銅的質量　        　g；
（2）計算9.75g黃銅與稀鹽酸完全反應共放出多少克氫氣？（寫出解題過程）
（3）第三次加入的稀鹽酸與黃銅中的鋅        （填“是”或“不是”） 恰好完全反應，理由：                                                            。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣。取它們的混合物14.25 g加熱，完全反應后，冷卻稱量，得到剩余固體的質量為9.45 g。試計算：
⑴ 生成氧氣的質量。          ⑵ 原混合物中氯酸鉀的質量（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學實驗小組模擬高爐煉鐵的化學反應原理進行了實驗，其裝置如下圖所示，請回答下列問題：

（1）A處的實驗現(xiàn)象是     ；B處實驗現(xiàn)象為      ；C處酒精燈的作用是    。
（2）按此原理煉鐵，如生產(chǎn)20 t含雜質5 %的生鐵，理論上需要含70 %的Fe2O3的赤鐵礦     t。（保留一位小數(shù)）

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