Question

自然界中，銅多存在于礦石中．如：

礦石成分	輝銅礦	孔雀石	黃銅礦
主要成分	Cu2S	CuCO3?Cu（OH）2	CuFeS2

（1）輝銅礦中，銅的質量分數(shù)應______80%（填”＞”、”＜”或”=”）．
（2）銅在潮濕的空氣中易生成銅綠 CuCO₃?Cu（OH）₂．為了除去銅器表面的銅綠，某同學提出以下三種方案：
Ⅰ用水洗Ⅱ用稀鹽酸洗Ⅲ加熱
仔細查閱上表資料，上述方案最可行的是______（填序號代碼）
（3）根據(jù)化學方程式計算：加熱2.22g CuCO₃?Cu（OH）₂，使之完全分解，計算剩余固體的質量．
（4）工業(yè)上以黃銅礦為原料生產銅時會產生SO₂尾氣．將SO₂直接排放到大氣中，溶于雨水會形成______；　 處理該尾氣一般是將SO₂循環(huán)制備成H₂SO₄，用氨水吸收．H₂SO₄，與氨水反應生成的銨鹽是一種常見氮肥，該鹽是______（寫化學式或名稱）．

Answer 1

解：（1）硫化亞銅中，銅的質量分數(shù)應==80%，但在輝銅礦中除了硫化亞銅還含有其他一些不含銅元素的雜質，故輝銅礦中銅的質量分數(shù)小于80%；
（2）因為銅綠不溶于水，故不能用水清洗，銅綠能和鹽酸反應生成可溶性銅鹽，故可用鹽酸清洗，銅綠加熱時生成氧化銅，故也不能完全除去，因此選擇方案Ⅱ；
（3）設加熱2.22g CuCO₃?Cu（OH）₂，使之完全分解，生成氧化銅的質量為x
CuCO₃?Cu（OH）₂2CuO+H₂O+CO₂↑
222 160
2.22g x

x=1.6g
答：剩余固體的質量為1.6g
（4）二氧化硫與水反應生成亞硫酸，氨水和硫酸反應生成硫酸銨．
故答案為：（1）＜
（2Ⅱ
（3）1.6g．
（4）H₂SO₃； 硫酸銨或（NH₄）₂SO₄
分析：（1）根據(jù)硫化亞銅的化學式進行計算；
（2）根據(jù)銅綠的組成和性質判斷清除方法，銅綠中含有碳酸根和氫氧根，可以與稀鹽酸反應；
（3）根據(jù)銅綠分解的化學方程式進行計算；
（4）二氧化硫與水反應生成亞硫酸，氨水和硫酸反應生成硫酸銨．
點評：解答本題的關鍵是要掌握化學方程式的書寫方法、根據(jù)化學方程式的計算及其各種物質的性質方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．