Question

【題目】A～G為初中化學常見物質，相互關系如圖所示，“→”表示轉化關系，“—”表示相互之間能發(fā)生化學反應（部分反應物、生成物及反應條件省略）。A、D是組成元素相同的兩種無色液體，乙是空氣中的主要成分之一，E是紅棕色固體，N是有刺激性氣味的氣體；H可用于改良酸性土壤；M由兩種元素組成，且兩種元素的質量比為18︰7。請回答：

（1）A的化學式 ， H的化學式。
（2）B在反應①中的作用是；反應③的現象是；反應⑤的基本類型屬于反應。
（3）寫出反應②的化學方程式；寫出反應④的化學方程式。

Answer 1

【答案】
（1）H2O2,a(OH) 2
（2）催化劑或催化作用,棕色固體逐漸減少,溶液變黃,復分解反應
（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,Mg3N2+6H3O=3Mg(OH) 2↓+2NH3↑
【解析】A、D是組成元素相同的兩種無色液體，說明A和D是H2O和H2O2，A在催化劑MnO2的作用下分解生成D和氧氣，則A是H2O2、B是MnO2、C是O2、D是H2O，乙是空氣中的主要成分之一，應為N2；E是紅棕色固體，則甲為Fe，在潮濕的空氣中生銹生成的E為氧化鐵；氮化鎂溶于水生成的N是有刺激性氣味的氣體，N應為NH3；H可用于改良酸性土壤，應為氫氧化鈣；鎂帶在氮氣中燃燒生成的M，M由兩種元素組成，可設為MgxNy，且兩種元素的質量比為18︰7，即24x:14y=18︰7，解得：x:y=3:2，則M為Mg3N2；(1)有分析可知A為過氧化氫，其化學式為H2O2，H為氫氧化鈣，可用于改良酸性土壤，其化學式為Ca(OH) 2；(2)MnO2在過氧化氫的分解反應中起催化作用；不溶性堿氫氧化鎂和氧化鐵均能與G反應，結合堿和金屬氧化物的性質，可知G為酸，通常為稀鹽酸或稀硫酸，則反應③為氧化鐵溶于稀鹽酸，現象是紅棕色固體逐漸減少，溶液變黃；由氫氧化鈣制得氫氧化鎂，應為堿和鹽之間的反應，則反應⑤的基本類型屬于復分解反應；(3)CO在加熱條件下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應化學方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；氮化鎂溶于水生成氫氧化鎂和氨氣，根據原子守恒得此反應的化學方程式為Mg3N2+6H3O=3Mg(OH) 2↓+2NH3↑。

物質的推斷主要是根據已知的實驗步驟和實驗現象，找出突破口，然后運用物質的特性進行分析推理，判斷未知物質或被檢驗的樣品中所的物質。掌握常見物質的性質及物質間相互轉化是解題關鍵。本題的突破口為A、D是組成元素相同的兩種無色液體和H可用于改良酸性土壤。