有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈣和氫氧化鈣組成的混合物27.2g，把它們溶于足量的水里，發(fā)生反應可表示如下：
①CaO+H2O=Ca（OH）2
②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
③NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O
①+②：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
①+③：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH
此時溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部轉化沉淀，將反應后的溶液蒸干，最后得到白色固體物質共29g，則原混合物中含Na2CO3的質量為


  1. A.
    1.8g
  2. B.
    5.3g
  3. C.
    10.6g
  4. D.
    無法計算
C
分析：根據(jù)以上反應的化學方程式氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸根離子、碳酸氫根離子會生成碳酸鈣，反應后固體中增加的質量就是水的質量；然后根據(jù)反應的化學方程式找出質量關系進行計算解答．
解答：通過以下反應的化學方程式
①CaO+H2O=Ca（OH）2
②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
③NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O
①+②：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
①+③：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH
分析可得反應后固體中增加的質量就是①+②反應中水的質量；
設原混合物中含Na2CO3的質量為x，
CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
18 106
29g-27.2g x

x=10.6g
故選C．
點評：在解此類題時，首先分析各物質的反應原理和寫出方程式，然后結合各物質之間的反應找出未知數(shù)據(jù)和已知數(shù)據(jù)的關系進行分析解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

33、化學實驗小組同學從家中帶來5包白色固體物質，分別有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣．化學實驗小組同學在老師的指導下做了如下探究活動．
（1）查閱資料：①碳酸氫鈉易溶于水，溶液顯堿性．
②碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液能共存．
③碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應，化學反應方程式為：Na2CO3+CaCl2=Ca CO3↓+2NaCl
（2）實驗探究：同學們從5包白色固體物質中任取3包混合后，按以下步驟進行實驗．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結   論
①取混合后的白色粉末于試管中，滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水．
有氣體產生

澄清的石灰水變渾濁		 混合后的白色粉末中可能有：
碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣
②取混合后的白色粉末于試管中，加水充分溶解．
試管底部有難溶物出現(xiàn)，試管外壁無明顯變化		 混合后的白色粉末中一定有：
碳酸鈣

一定沒有：
氫氧化鈉
③取步驟②的上層清液于試管中，滴加酚酞試劑．
溶液變成紅色		 混合后的白色粉末中
可能有碳酸鈉或碳酸氫鈉
（3）老師引導同學們討論了上述實驗探究過程，進行了全面反思．
老師指出：步驟②的上層氫液中只含有一種碳酸鹽．為進一步確定步驟②中的成分，你的實驗方案是
取步驟②的上層清液于試管中，加入氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，則含有碳酸鈉，反之則含有碳酸氫鈉
．
（4）實驗反思：通過上面實驗，混合后的白色粉末是
碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉或碳酸鈣、碳酸氫鈉、氯化鈉
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?甘孜州）小明對發(fā)酵粉產生興趣．發(fā)酵粉（主要成分有碳酸鈉、碳酸氫鈉和有機酸）可與面粉、水混合發(fā)酵產生二氧化碳氣體，這些氣體會在面團中形成許多小孔，使饅頭、面包變得松軟可口．
[假設猜想]小明認為可用發(fā)酵粉與濃鹽酸反應制取二氧化碳氣體．
[實驗探究]小明進行了如下探究．
（1）若選擇下列儀器組裝二氧化碳氣體發(fā)生裝置，你認為小明應該選擇的儀器編號是
③⑥（或①⑥或①④⑤）
③⑥（或①⑥或①④⑤）
．

（2）寫出發(fā)酵粉中的Na2CO3（或NaHCO3）與濃鹽酸反應的化學方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
，反應類型是
復分解反應
復分解反應
．
（3）小明準備用少量新制澄清石灰水來驗證生成的二氧化碳氣體，他預計觀察到的實驗現(xiàn)象是：
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁
；
其反應原理用化學方程式表示為
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
[反思與評價]
在實驗（3）中，小明的實驗未達到預期結果，請幫小明分析原因：
二氧化碳氣體中有氯化氫氣體（或二氧化碳氣體不純或濃鹽酸有揮發(fā)性），氯化氫氣體溶于水得到鹽酸與澄清石灰水反應（或氯化氫氣體溶于水得到鹽酸與生成的沉淀反應）．
二氧化碳氣體中有氯化氫氣體（或二氧化碳氣體不純或濃鹽酸有揮發(fā)性），氯化氫氣體溶于水得到鹽酸與澄清石灰水反應（或氯化氫氣體溶于水得到鹽酸與生成的沉淀反應）．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈣和氫氧化鈣組成的混合物27.2g，把它們溶于足量的水里，發(fā)生反應可表示如下：
①CaO+H2O=Ca（OH）2
②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
③NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O
①+②：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
①+③：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH
此時溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部轉化沉淀，將反應后的溶液蒸干，最后得到白色固體物質共29g，則原混合物中含Na2CO3的質量為（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

小明對發(fā)酵粉產生興趣．發(fā)酵粉（主要成分有碳酸鈉、碳酸氫鈉和有機酸）可與面粉、水混合發(fā)酵產生二氧化碳氣體，這些氣體會在面團中形成許多小孔，使饅頭、面包變得松軟可口．
[假設猜想]小明認為可用發(fā)酵粉與濃鹽酸反應制取二氧化碳氣體．
[實驗探究]小明進行了如下探究．
（1）若選擇下列儀器組裝二氧化碳氣體發(fā)生裝置，你認為小明應該選擇的儀器編號是________．

（2）寫出發(fā)酵粉中的Na2CO3（或NaHCO3）與濃鹽酸反應的化學方程式：________，反應類型是________．
（3）小明準備用少量新制澄清石灰水來驗證生成的二氧化碳氣體，他預計觀察到的實驗現(xiàn)象是：________；
其反應原理用化學方程式表示為________．
[反思與評價]
在實驗（3）中，小明的實驗未達到預期結果，請幫小明分析原因：________．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈣和氫氧化鈣組成的混合物27.2g，把它們溶于足量的水里，發(fā)生反應可表示如下：
①CaO+H2O=Ca（OH）2
②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
③NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O
①+②：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
①+③：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH
此時溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部轉化沉淀，將反應后的溶液蒸干，最后得到白色固體物質共29g，則原混合物中含Na2CO3的質量為（　�。�
A．1.8gB．5.3gC．10.6gD．無法計算

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