為測定某地石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗；向裝有l(wèi)0.0g石灰石樣品的燒杯中，加入47.2g稀鹽酸，恰好完全反應，燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如下表：

（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應且難溶于水）

求：（1）最終生成二氧化碳的質(zhì)量為 g：（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

（1）2.2g （2） 50%

【解析】

試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量；利用化學方程式，根據(jù)二氧化碳與碳酸鈣的質(zhì)量比即可計算出碳酸鈣的質(zhì)量。

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=10g+47.2g-55g=2.2g

（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X；

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 2.2g

100／X =44／2.2g

X=5g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=5g／10g ×100% =50%

答：略

考點：利用化學方程式的計算

練習冊系列答案
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2CO2+6H2 X十4H2O，

（1）請寫出X的化學式 ，判斷依據(jù)是 。

（2）為了減緩大氣CO2含量的增加，下列建議中，目前可行的是 (填序號)

①嚴格遵守國際相關(guān)“低碳”公約

②禁止使用煤、石油等礦物能源

③更多地利用太陽能、風能等清潔能源

④少開私家車

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