Question

1．某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去），測(cè)定某品牌牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
查閱資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁[Al（OH）₃]組成，牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生．
（1）往乙裝置的錐形瓶中加入足量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象有：固體溶解、有氣泡產(chǎn)生、混合溶液由藍(lán)色變?yōu)榧t色，氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（2）充分反應(yīng)后，丙中有BaCO₃白色沉淀產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O．將丙中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到BaCO₃固體，測(cè)定BaCO₃的質(zhì)量，可以確定藥膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）為了將乙中產(chǎn)生的CO₂氣體全部都趕入丙裝置中，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�如果撤去甲裝置，同樣持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�，將使所測(cè)得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”“偏低”或“不影響”）
（4）乙裝置中不宜用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因是氯化氫也會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)，而產(chǎn)生誤差．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，鹽酸過(guò)量后能使紫色石蕊變紅色進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)甲裝置的氫氧化鈉會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，若無(wú)甲裝置，丙中吸收的二氧化碳質(zhì)量偏大，測(cè)出的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏高進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和和水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，鹽酸過(guò)量后能使紫色石蕊變紅色，所以可觀察到的現(xiàn)象有：固體溶解、有氣泡產(chǎn)生、混合溶液由藍(lán)色變?yōu)榧t色，化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（2）二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)；
（3）甲裝置的氫氧化鈉會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，若無(wú)甲裝置，丙中吸收的二氧化碳質(zhì)量偏大，測(cè)出的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏高；
（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和和水，所以乙裝置中不宜用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因是：氯化氫也會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)，而產(chǎn)生誤差．
故答案為：（1）有氣泡產(chǎn)生，Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（2）CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，過(guò)濾；
（3）偏高；
（4）氯化氫也會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)，而產(chǎn)生誤差．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鹽的性質(zhì)，難度不大，需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)訓(xùn)練即可完成．