Question

10．某同學(xué)用鋅和稀硫酸做了如下實驗，并進行相關(guān)的定量分析．將一定量的鋅放入試管中，向其中加入98g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．
（1）請計算生成氫氣的質(zhì)量（寫出計算過程）．
（2）通過已知數(shù)據(jù)還能求出的量有abcd（填字母，符合題意的選項都選）．
a．參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量           b．生成硫酸鋅的質(zhì)量
c．稀硫酸中水的質(zhì)量           d．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式求得反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；
（2）由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出鋅的質(zhì)量，生成硫酸鋅的質(zhì)量，稀硫酸中水的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）將一定量的鋅放入試管中，向其中加入98g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．消耗稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量=98g×10%=9.8g
設(shè)反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
   98           2
   9.8g        x   
$\frac{98}{9.8g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
（2）由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出鋅的質(zhì)量，生成硫酸鋅的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
  稀硫酸中水的質(zhì)量可以根據(jù)稀硫酸中溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量解答．
答案：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）abcd

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．