Question

將一根生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，首先看到_______                    ______，反應方程式為___________             ________，一段時間后，又看到鐵釘表面_______出現，反應的方程式為_______                          _______。

 

Answer 1

【答案】

鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色 Fe₂O₃＋3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O有氣泡冒出

 Fe＋H₂SO₄==FeSO₄＋H₂↑

【解析】試題分析：生銹的鐵釘表面有鐵銹，故放入稀硫酸中后，首先鐵銹與稀硫酸反應，所以開始并沒有氣泡冒出。當鐵銹除去后，鐵與稀硫酸反應有氣泡冒出。

生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，鐵銹與稀硫酸反應，生成硫酸鐵與水，即Fe₂O₃＋3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O，所以溶液變?yōu)辄S色；鐵銹反應完后，露出鐵釘，鐵釘與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，即Fe＋H₂SO₄==FeSO₄＋H₂↑，故有氣泡冒出。

考點：本題考查金屬銹蝕的條件及其防護，書寫化學方程式

點評：在置換反應中，鐵表現出正二價，正二價的金屬鐵溶液呈綠色，而三價鐵溶液呈黃色。