Question

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11克，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4克時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121克，試求：
①該純堿樣品的純度
②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）因為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳氣體產(chǎn)生，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量減少了，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量；根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學方程式，由生成的二氧化碳的質(zhì)量可得到碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出純堿樣品的純度；
（2）同樣根據(jù)方程式利用二氧化碳的質(zhì)量可求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，最后求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：反應(yīng)生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為：11g+50g+64.4g-121g=4.4g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y       4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g
 y=11.7g
（1）該純堿樣品的純度為：

10.6g

11g

×100%=96.4%
（2）純堿樣品中所含的氯化鈉的質(zhì)量為：11g-10.6g=0.4g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+0.4g=12.1g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

12.1g

121g

×100%=10%
答案：
（1）該純堿樣品的純度為96.4%．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：此題是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和化學方程式相結(jié)合的計算題，此題容易出錯的地方是計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量時，容易漏掉純堿中所含的氯化鈉．另外掌握住運用質(zhì)量守恒計算生成氣體的質(zhì)量是解答此類題常用的方法．