Question

孔雀石是冶煉金屬銅的主要原料，其主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃〔可看成是Cu（OH）₂?CuCO₃〕，還含少量氧化鐵和二氧化硅（不溶于水，也不與酸反應(yīng)）．以下為“濕法煉銅”并制備其它副產(chǎn)品氯化鈉和鐵紅（氧化鐵）的工業(yè)流程．

資料：1Cu₂（OH）₂CO₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳?xì)怏w；
2鐵能與氯化鐵溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
3氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃
回答下列問題：
（1）實驗室在獲取NaCl晶體的操作Y中，使用的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、

 

；
（2）寫出鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（3）在濾液Ⅰ中加入過量鐵粉，攪拌至充分反應(yīng)，其中發(fā)生的置換反應(yīng)有

 

個；
（4）試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

；
（5）在洗滌、干燥獲取銅粉時，洗滌的目的是

 

．

Answer 1

考點：常見金屬的冶煉方法,蒸發(fā)與蒸餾操作,酸的化學(xué)性質(zhì),置換反應(yīng)及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶的實驗來分析所用儀器；
（2）鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（3）濾液是氯化銅溶液和鹽酸的混合物，均能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)；
（4）根據(jù)分離銅和鐵的混合物的方法來分析；
（5）銅粉表面沾有其他物質(zhì)．

解答：解：（1）溶液的蒸發(fā)結(jié)晶中需要用到酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒等；
故填：蒸發(fā)皿；
（2）鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，其化學(xué)方程式：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
故填：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
（3）在濾液Ⅰ中中含有氯化銅和氯化氫兩種溶質(zhì)，加入過量鐵粉，鐵能置換出氯化銅中的銅，還能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；
故填：兩；
（4）固體B是鐵粉和銅粉的混合物，分離開并得到氯化亞鐵，需要加入稀鹽酸．
故填：HCl；
（5）銅粉是從氯化亞鐵溶液中過濾出來的，其表面沾有氯化亞鐵，需要用水進行清洗．
故填：洗掉銅粉上附著的氯化亞鐵溶液．

點評：在解此類題時，首先要熟悉題中設(shè)計的反應(yīng)原理，然后結(jié)合反應(yīng)原理和質(zhì)量守恒定律判斷化學(xué)式和書寫方程式．