【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)用化學(xué)符號(hào)表示:
① 自然界中最堅(jiān)硬的物質(zhì)②一種有毒的氣體
③ 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物④2個(gè)鐵離子
⑤氧化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)
⑥地殼中含量最多的金屬元素

【答案】
(1)C,CO、SO2、NO2,H2O,2Fe3+,,Al
【解析】 自然界中最堅(jiān)硬的物質(zhì)金剛石; 一氧化碳是一種有毒的氣體;相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水;地殼中含量最多的金屬元素是鋁。元素符號(hào)的書寫:一個(gè)字母大寫,兩個(gè)字母第一個(gè)字母大寫,第二個(gè)字母小寫;衔锏幕瘜W(xué)式書寫:顯正價(jià)的元素其符號(hào)寫在左邊,顯負(fù)價(jià)的寫在右邊,化合價(jià)的絕對(duì)值交叉約減,得化學(xué)式右下角的數(shù)字,數(shù)字為1時(shí)不寫;單質(zhì)的化學(xué)式的書寫:在元素符號(hào)右下角標(biāo)上一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)。由兩種元素組成,且其中一種是氧的化合物叫氧化物。離子符號(hào)書寫:元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子帶電荷的數(shù)值,數(shù)字在左,正負(fù)號(hào)在右;離子符號(hào)前加數(shù)字,表示離子的個(gè)數(shù)。帶三個(gè)單位正電荷時(shí)稱為鐵離子;元素化合價(jià)的書寫:在元素符號(hào)的正上方標(biāo)化合價(jià)的數(shù)值,正負(fù)號(hào)在左,數(shù)字在右.

所以答案是:C;CO、SO2、NO2;H2O;2Fe3+O;Al.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.20℃時(shí),100g甲的飽和溶液中含40g甲
C.30℃時(shí),甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%
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(1)【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提供參考.

NaHCO3溶液

NaOH溶液

Na2CO3溶液

加入酚酞溶液

溶液變紅

現(xiàn)象Ⅰ

溶液變紅

加入CuSO4溶液

產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀

現(xiàn)象Ⅱ

產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀

加入CaCl2溶液

無(wú)明顯變化

無(wú)明顯變化

產(chǎn)生白色沉淀

加熱溶液至沸騰,將氣體通入澄清石灰水

澄清石灰水變渾濁

澄清石灰水無(wú)明顯變化

澄清石灰水無(wú)明顯變化

表中的現(xiàn)象Ⅰ為;現(xiàn)象Ⅱ?yàn)楫a(chǎn)生藍(lán)色沉淀,對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(2)【查閱資料】
①氯化鈣溶液顯中性.
②濾液中所含的溶質(zhì)有以下幾種可能:①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH
【實(shí)驗(yàn)及分析】甲同學(xué):取少量濾液于試管中,滴加過(guò)量的稀鹽酸,產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3 . 乙同學(xué):取少量濾液于試管中,向其中通入少量CO2 , 產(chǎn)生白色沉淀,則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca(OH)2 . 丙同學(xué):分別取少量濾液于兩支試管中,向一支試管中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;將另一支試管中的濾液加熱至沸騰,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁,則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3
【反思與評(píng)價(jià)】
老師認(rèn)為乙、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論合理.
①丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,加入CaCl2溶液的目的是。
②根據(jù)乙同學(xué)的結(jié)論,NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)老師認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論存在不足.丁同學(xué)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)幫助甲同學(xué)確認(rèn)了濾液中溶質(zhì)的成分.

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量濾液于試管中,加入過(guò)量的的溶液

有白色沉淀生成

濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH

過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加溶液


(4)結(jié)合此次探究活動(dòng),你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))。
a.鹽溶液可能顯堿性
b.化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)
c.堿和鹽反應(yīng)一定生成另外一種堿和另外一種鹽
d.判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物,還要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。
(5)二、定量分析
已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉(NaHCO3)不穩(wěn)定,碳酸氫鈉受熱易分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g,將其充分加熱至固體質(zhì)量不再減少,得剩余固體.將產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca(OH)2溶液中,產(chǎn)生5.0g沉淀.如果將剩余固體溶于足量的稀鹽酸,會(huì)產(chǎn)生多少克CO2 ?

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