Question

3．銅與另一種金屬M的混合物（M可能是Mg、Fe或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則M不可能是Ag，待反應完成后過濾（填實驗操作方法），得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是Fe．寫出該反應的化學方程式Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO₃溶液中，充分反應后，對反應所得溶液和固體推斷正確的是AC．
A、溶液中一定有M的離子    B、溶液中一定有Ag⁺．
C、固體中一定有Ag    D、固體中一定有Ag和Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬與酸反應的規(guī)律，由金屬粉末與稀硫酸反應，有氣泡產(chǎn)生，推斷金屬M；過濾能將固液分開；根據(jù)金屬與鹽反應規(guī)律，由鋅片表面有黑色物質(zhì)析出，推斷金屬M；根據(jù)金屬和鹽溶液反應的規(guī)律分析濾液和濾渣的成分．

解答 解：銅與另一種金屬M的混合粉末能與稀硫酸反應放出氫氣，可判斷金屬M能與酸反應產(chǎn)生氫氣，因此金屬M不可能是金屬銀；
要將固液分開，實驗操作方法是過濾；
由于濾液中鹽能與鋅反應，可判斷鹽中金屬活動性比鋅弱，而金屬鎂的活動性比鋅強，因此金屬M應為鐵；
反應的化學方程式是：Zn+FeSO₄═Zn SO₄+Fe；
取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO₃溶液中，活動性強的鐵先和硝酸銀反應置換出銀，得到硝酸亞鐵溶液；鐵反應完，若還有硝酸銀剩余，則銅會和硝酸銀反應．由此可知：
A、M參加反應溶液中一定有M的離子，故A正確；
B、溶液中的硝酸銀若完全被置換，則沒有銀離子，故B錯誤；
C、固體中一定含有被置換出的銀，故C正確；
D、固體中一定含有銀，但不一定含有銅，故D錯誤．
故答為：Ag；過濾； Fe；Zn+FeSO₄═Zn SO₄+Fe；AC．

點評 本題考查了金屬活動性順序的運用，依據(jù)金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來分析即可．