（6分）將10.6克碳酸鈉粉末加入到116.4克氯化鈣溶液中，恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學方程式：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+２NaCl）。求：
（1）反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。
（2）濾除沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（1）10克      （2）10%.

解：設(shè)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為x,同時生成NaCl的質(zhì)量為y……….0.5分
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl
106         100        117
10.6g        x           y…………………2分
106：100=10.6：x      106:117=10.6:y
x=10g                y=11.7g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 
答：生成沉淀的質(zhì)量為10克，溶液溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），取16g該樣品加熱，完全反應(yīng)后，得到1.6g氧氣，求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源。某化學興趣小組取一定質(zhì)量的氫化鋰與99.4克水反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

⑴氫化鋰與水反應(yīng)的化學方程式為：
LiH＋H2O=＋H2↑  。
則X的化學式為           ；
⑵.氫化鋰中Li、H元素質(zhì)量比為           ；
（3）反應(yīng)過程中生成氫氣的質(zhì)量為_______g；
（4）取用氫化鋰的質(zhì)量為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣。某同學取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，完全反應(yīng)后，稱得錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為34.4g。求：
⑴生成氧氣的質(zhì)量為        g。
⑵該同學所用的過氧化氫溶液中發(fā)生反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)。下圖是測定純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置（氣密性良好，樣品質(zhì)量為11.0 g，裝置D的質(zhì)量為172.2 g）。操作步驟為：將樣品裝入廣口瓶中→打開止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→連接裝置D→關(guān)閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡→打開止水夾，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→稱量裝置D的質(zhì)量為176.6 g。（假設(shè)每套裝置均反應(yīng)完全）。

⑴若去掉C裝置，則測定結(jié)果            （填序號）。
①偏大        ②偏小       ③不變        ④無法判斷
⑵開始時和結(jié)束時都要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的分別是                     
                                                                     。
⑶計算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

6.5g鋅與200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：
(1)可制得氫氣多少克？
(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

我縣富含石灰石資源，為測定石灰石中碳酸鈣的含量，取10.0克樣品于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。
（1）生成CO2的質(zhì)量         。
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在托盤天平的左、右兩托盤中各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質(zhì)完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質(zhì)量比是
A．3:1B．2:1C．3:4D．2:3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）某海洋化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取11.0 g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
所加鹽酸的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
請你據(jù)此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是     g。
（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在右邊的坐標紙上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線。（不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可）

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