Question

6．將2.40克碳單質(zhì)在一定量的氧氣中完全燃燒，結(jié)果得到CO和CO₂的混合氣體共7.20克，在該混合氣體中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%．將該混合氣體全部通過足量的CuO后，再全部通入足量的澄清石灰水．
請計算：
（1）產(chǎn)生的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量（最后結(jié)果保留整數(shù)）
（2）如果要使一定質(zhì)量的碳完全燃燒只生成CO₂，則碳的質(zhì)量（用m（C）表示）與O₂的質(zhì)量（m（O₂）表示）之間應(yīng)符合的關(guān)系是3：8．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化成了碳酸鈣，依據(jù)碳元素守恒進(jìn)行計算；
（2）根據(jù)碳和氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：（1）碳和氧氣點燃生成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以
設(shè)生成碳酸鈣質(zhì)量為x，
 C------CaCO₃
12       100
2.4g       x
$\frac{12}{2.4g}$=$\frac{100}{x}$
  x=20g
（2）C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
    12  32
通過化學(xué)方程式可知，碳和氧氣完全燃燒生成二氧化碳，碳的質(zhì)量（用m（C）表示）與O₂的質(zhì)量（m（O₂）表示）之間應(yīng)符合的關(guān)系是：12：32=3：8．
故答案為：（1）20g；
（2）3：8．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．