Question

工業(yè)上以CaO和HNO₃為原料制備Ca（NO₃）₂?6H₂O晶體．為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ）
A．41.2%
B．53.8%
C．58.3%
D．70.0%

Answer 1

【答案】分析：工業(yè)上以CaO和HNO₃為原料制備Ca（NO₃）₂?6H₂O晶體．為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca（NO₃）₂?6H₂O晶體，反應(yīng)方程式為CaO+2HNO₃+5H₂O=Ca（NO₃）₂?6H₂O，解答時可以設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g，根據(jù)方程式可知硝酸溶液中水的質(zhì)量，據(jù)此結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計算硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：工業(yè)上以CaO和HNO₃為原料制備Ca（NO₃）₂?6H₂O晶體．為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca（NO₃）₂?6H₂O晶體，反應(yīng)方程式為CaO+2HNO₃+5H₂O═Ca（NO₃）₂?6H₂O．
設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g，則：
CaO+2HNO₃+5H₂O═Ca（NO₃）₂?6H₂O
    126     90
    126g    90g
所以硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=58.3%
分析所給的選項可以知道選項C是正確的．
故選C．
點評：根據(jù)化學(xué)方程式計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，難度不大，關(guān)鍵是方程式的書寫，旨在培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和計算能力．