Question

14．如圖是探究“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用”的實驗．請回答有關問題：

在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象．
（1）向上述試管中加入少量二氧化錳后，把帶火星的木條伸入試管，觀察到的現(xiàn)象是木條復燃；
待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象．待試管中又沒有現(xiàn)象發(fā)生時，再重復上述操作，觀察現(xiàn)象．
（2）上述實驗說明二氧化錳能①加快過氧化氫分解的速率，即改變了化學反應速率，自身的②化學性質(zhì)不變，但還不能確定二氧化錳是這個反應的催化劑．若要確定二氧化錳是這個反應的催化劑，還需要知道二氧化錳反應前后的③B（填字母）沒有改變：
A．性質(zhì)   B．質(zhì)量  C．化學性質(zhì)
（3）寫出過氧化氫在二氧化錳催化下分解的（文字或符號）表達式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，基本反應類型是②分解反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧氣的助燃性來分析；
（2）根據(jù)催化劑的特征來分析；
（3）根據(jù)過氧化氫制取氧氣的反應原理書寫表達式，并依據(jù)反應特點判斷反應類型．

解答 解：（1）氧氣具有助燃性，看到帶火星的木條復燃；故填：木條復燃；
（2）由實驗現(xiàn)象可知，二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率而本身的性質(zhì)沒有改變，要驗證是否是催化劑還需驗證其質(zhì)量是否改變．在化學變化中，能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)均沒有發(fā)生改變的物質(zhì)屬于催化劑；故填：加快；化學性質(zhì)；B；
（3）二氧化錳作催化劑來分解過氧化氫生成氧氣和水，反應的文字表達式是：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；該反應由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應；
故答案為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；分解．

點評 本題考查了催化劑的判斷，抓住催化劑的特征來分析解答．