Question

20．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）稀鹽酸除鐵銹：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（2）高爐用赤鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）不能用鐵制的容器盛裝硫酸銅溶液：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（4）胃酸過多病人可服用含有Al（OH）₃的藥物：3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O
（5）金屬鋁具有抗腐蝕原理：4Al+3O₂=2Al₂O₃．

Answer 1

分析 鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，能和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
胃液中含有稀鹽酸，稀鹽酸能和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水；
通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁．

解答 解：（1）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）稀鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O；
（5）鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
故填：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O；4Al+3O₂=2Al₂O₃．

點(diǎn)評(píng) 書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．