Question

（2012?日照）圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．

請回答下列問題：
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用發(fā)生裝置

A

（填字母序號），反應的化學方程式為

2KMnO4

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是

將帶火星的木條置于集氣瓶口，木條復燃，證明已集滿

．
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發(fā)生裝置，你認為選用C的優(yōu)點是

控制氧氣產(chǎn)生的快慢和量的多少

．
（3）欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應從

a

（填“a”或“b”）端通入；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從

b

（填“a”或“b”）端通入．
（4）已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置

F

（填字母序號）．

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法．氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條迅速復燃，證明已收集滿氧氣．一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應，則收集一氧化氮氣體時，應該用排水法收集．

解答：解：（1）如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：A； 2KMnO4

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；將帶火星的木條置于集氣瓶口，木條復燃，證明已集滿
（2）C裝置中用的是注射器，它的優(yōu)點是：控制氧氣產(chǎn)生的快慢和量的多少；故答案為：控制氧氣產(chǎn)生的快慢和量的多少
（3）欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大，因此應該從a進入．欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，因為氣體的密度總比水的密度小，因此再將氣體從b進入即可，故答案為：a；b       
（4）一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應，則收集一氧化氮氣體時，應該用排水法收集故答案為：F

點評：本考點主要考查氣體的制法和收集方法，同時也考查了儀器的名稱和化學方程式的書寫，還考查了氧氣的驗滿方法．二氧化碳、氧氣和氫氣等氣體的制取和收集裝置的選擇，氧氣、二氧化碳的性質(zhì)等都是中考的重要考點之一．本題綜合性比較強，本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．