Question

把一定量的氫氣放在給定的氧氣中充分燃燒，測得實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
氫氣的質(zhì)量	1g	1g	1g	1g
氧氣的質(zhì)量	4g	6g	8g	10g
生成水的質(zhì)量	4.5g	6.75g	9g	9g

則下列表述錯誤的是

1. A.
   第一次實驗，不遵守質(zhì)量守怛定律
2. B.
   第二次實驗中，氧氣的量不足
3. C.
   第三次實驗中，氫氣、氧氣二者恰好完全反應(yīng)
4. D.
   第四次實驗中，氧氣有剩余

Answer 1

A
分析：利用氫氣和氧氣的反應(yīng)方程式可以得到氫氣和氧氣的質(zhì)量比，進而對每一次的數(shù)據(jù)情況進行分析探討即可；
解答：氫氣燃燒的方程式為2H₂+O₂2H₂O，則三者的質(zhì)量之比是1：8：9
A、任何化學(xué)反應(yīng)一定會遵循質(zhì)量守恒定律，此組數(shù)據(jù)反映出氫氣過量的問題，所以生成了水的質(zhì)量是4.5g；
B、由于氫氣和氧氣在反應(yīng)時的質(zhì)量比是1：8，所以1g氫氣完全反應(yīng)需要消耗8g氧氣，所以第二次實驗中，氧氣的量不足；
C、氫氣燃燒的方程式為2H₂+O₂2H₂O，則三者的質(zhì)量之比是1：8：9，故第三次實驗中氫氣、氧氣二者恰好完全反應(yīng)；
D、由于氫氣和氧氣在反應(yīng)時的質(zhì)量比是1：8，所以1g氫氣完全反應(yīng)需要消耗8g氧氣，所以第二次實驗中，氧氣有剩余；
故選A
點評：要使用質(zhì)量守恒定律時，一定要注意所使用物質(zhì)的質(zhì)量一定是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，未參加反應(yīng)的質(zhì)量不計算在內(nèi)．