Question

3．某地產(chǎn)石灰石中所含的雜質(zhì)不溶于水，也不和鹽酸反應(yīng)．為測定該石灰石中碳酸鈣的含量，現(xiàn)進(jìn)行下列實驗：稱取25g石灰石放在質(zhì)量為145g的燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，反應(yīng)恰好完全，這時稱得燒杯和其中物質(zhì)質(zhì)量共為261.2g．求：
①反應(yīng)中生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量？
②該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯及其中物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式可求出碳酸鈣、氯化鈣的質(zhì)量，由以上數(shù)據(jù)就可以進(jìn)行有關(guān)的計算．

解答 解：①由題意可知，反應(yīng)中生成的二氧化碳的質(zhì)量為：25g+145g+100g+100g-261.2g=8.8g；               
②設(shè)25g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑            
100         111       44
x            y        8.8g      
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{8.8g}$ 解得：x=20g，y=22.2g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20g}{25g}$×100%=80.0%           
③反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{22.2g}{20g+100g-8.8g}$×100%=20.0%              
答：①反應(yīng)中生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是8.8g；②石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80.0%，③反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.0%

點評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，難度不大，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．