Question

向100g稀H₂SO₄溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液質量關系如圖所示．請回答：

（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，請寫出反應的化學方程式　                      　；

（2）加入鎂粉的質量為　    　g；

（3）求產(chǎn)生氫氣的質量是多少g？（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）．

 

Answer 1

【答案】

（1）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；    （2）2.4       （3）0.2g

【解析】

試題分析：（1）開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，所以OA段是硫酸和NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；故填：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；

（2）生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質量即為加入鎂粉的質量，由圖可知生成氫氧化鎂的質量為5.8g，所以加入鎂粉的質量=×100%×5.8g=2.4g；故填：2.4；

（3）設氫氣的質量為x．

H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑

      24       2

     2.4g      x

x=0.2g

答：產(chǎn)生氫氣的質量是0.2g．

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．解題的關鍵是結合物質間反應的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細心解答．