Question

11．利用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．現(xiàn)有一批用此法生產(chǎn)的純堿樣品，為測定其純度，做了如下實驗：稱取21.8g 該樣品投入到裝有107g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，共生成氣體8.8g，且反應(yīng)后的溶液為不飽和溶液．
求：（1）樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，而樣品中的氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)；至完全反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應(yīng)生成的氯化鈉，進而求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉是y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     117           44
x                         y               8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g  y=23.4g
碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{21.2g}{21.8g}$×100%≈97.2%
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{23.4g+21.8g-21.2g}{21.8g+107g-8.8g}$×100%=20%
答：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為97.2%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)20%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．