Question

【題目】下列數(shù)據(jù)是氯化鈉和氯化鉀固體在不同溫度時的溶解度。

溫度(℃)		0	20	40	60	80	100
溶解度 (g)	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.2
	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

(1)在20℃時，KCl的溶解度__(填“＞”或“＜”)NaCl的溶解度。

(2)20℃時，向60 g水中加入25 g氯化鈉，充分溶解后，得到的溶液質(zhì)量為______g。

(3)20℃時，進行了如下圖所示的實驗。

①A～D中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的是________和________(填字母)。

②下列操作能使D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小的是___________(填字母序號)。

a．加入2g KCl b．加入100g 100℃的水 c．降溫至40℃

Answer 1

【答案】 < 81.6g B C bc

【解析】本題考查了固體溶解度概念和應(yīng)用，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，根據(jù)題中條件先判定溶液是飽和溶液還是不飽和溶液。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，在20℃時，KCl的溶解度＜NaCl的溶解度；

（2）20℃時氯化鈉的溶解度是36g， 20℃時，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，設(shè)：20℃時，向60g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為x，則有 x=21.6g，60 g水中加入25 g氯化鈉，充分溶解后，得到的溶液質(zhì)量=60g+21.6g=81.6g；

(3) ①20℃時氯化鉀的溶解度是34g，20℃時，100g水中溶解34g氯化鉀達到飽和狀態(tài)，A溶液是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%；40℃時氯化鉀的溶解度是40g，20℃時，100g水中溶解40g氯化鉀達到飽和狀態(tài)，B溶液為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%； 100℃時氯化鉀的溶解度是56.7g，20℃時，100g水中溶解57.6g氯化鉀達到飽和狀態(tài)，C溶液不飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%；D中加入的氯化鉀的質(zhì)量=40g+28g=68g，68g>57.6g， D為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，由以上分析可知溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的是BC；

②使D溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小可能由于溶劑的量增大或溶質(zhì)的量減少造成的。 D溶液已經(jīng)飽和再加入2g KCl不能溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；加入100g 100℃的水，溶質(zhì)不變，溶劑的量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變��；降溫至40℃會析出晶體，溶質(zhì)的量減小，溶劑不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。故選bc。