Question

現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100 g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m。下列說法正確的是（ ）

A．若混合物為Fe、Al，m可能是0.2 g

B．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.2 g

C．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1 g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

D．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：假設(shè)6.5g全部為鋅，設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x，則：

Zn+2Cl＝ZnCl2+H2↑

65 2

6.5g x

解得：x＝0.2g

同理可計(jì)算出6.5g鎂、鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，所以可以判斷不論是鋅中含有鎂或是鐵，最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g，故A和B都是錯(cuò)誤的；C、若鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則鋅的質(zhì)量為3.25g，根據(jù)上述計(jì)算可以知道，3.25g鋅能夠生成氫氣的質(zhì)量為0.1g，同時(shí)鐵也能夠和稀鹽酸反應(yīng)，所以生成氫氣的質(zhì)量必然大于0.1g，故C錯(cuò)誤；D、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g，即此時(shí)鹽酸的濃度為7.3%，但是等質(zhì)量的鎂消耗鹽酸的質(zhì)量更多，所以若混合物為Zn，Mg，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故D正確，所以選D。

考點(diǎn)：考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算