Question

7．我省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅（不溶于水、高溫下難以分解的酸氧化物）．某中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該石灰石樣品，將20.0g稀鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)如表：

次數(shù)	1	2	3	4
加入鹽酸質(zhì)量	5.0g	5.0g	5.0g	5.0g
剩余固體的質(zhì)量	1.5g	1.0g	0.5g	0.5g

計(jì)算：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；         
（2）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)石灰石的質(zhì)量去掉雜質(zhì)的質(zhì)量為石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，依據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知最終剩余的固體的質(zhì)量0.5g就是樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2g-0.5g}{2g}$×100%=75%；
（2）設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是x，
CaC0₃+2HCl=CaCl₂+C0₂↑+H₂0
100              44
 1.5g             x
  $\frac{100}{1.5g}$=$\frac{44}{x}$
  x=0.66g
故答案為：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%；
（2）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是0.66g．

點(diǎn)評 本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算，難度較大．