Question

現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物60g，加熱至固體不再減少時，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為40.8g請計算
（1）生成氧氣的質(zhì)量；
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量；
（3）剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和；
（2）利用氯酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量；
（3）利用氯酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量．

解答：解：（1）生成氧氣的質(zhì)量=60g-40.8g=19.2g；
設(shè)原來固體中氯酸鉀的質(zhì)量為x，剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為y
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑          
 245       149    96
  x        y     19.2g

245

x

=

149

y

=

96

19.2g

x=49g
y=29.8g
剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

29.8g

40.8g

×100%≈73%
答案：
（1）生成氧氣的質(zhì)量19.2g
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量49g
（3）剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)73%

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵；