Question

【題目】請結(jié)合下列實驗常用裝置，回答有關(guān)問題。

（1）寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a。
（2）若用A裝置制氧氣，其反應的化學方程式為 ， 在制取氧氣時試管中的棉花沒有發(fā)生燃燒，根據(jù)燃燒的條件分析，其主要原因是。
（3）若要制取二氧化碳，應選用的發(fā)生裝置是（填“A”或“B”）。其化學方程式為 。若要獲得干燥的二氧化碳，除發(fā)生裝置外，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放（填寫試劑名稱）。
（4）實驗室常使用儀器E來收集氣體，如現(xiàn)在要收集氫氣，則氣體從端進入（填“b”或“c”），有同學認為只要經(jīng)過一定的改進措施，氧氣也能從該端進入收集，則他的改進措施是。
（5）實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進為C裝置，當反應進行過程中，關(guān)閉該裝置中的止水夾后，可以觀察到的現(xiàn)象是。

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,溫度沒有達到著火點
（3）B,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,濃硫酸
（4）C,瓶中裝滿水或?qū)⒀b置倒立放置
（5）液體下降與固體分離,反應停止
【解析】(1). 長頸漏斗 (2).發(fā)生裝置中有棉花，說明是高錳酸鉀法制氧氣，方程式為 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 燃燒需要同時具備的三個條件：物質(zhì)有可燃性、溫度達可燃物的著火點、與氧氣充分接觸；在制取氧氣時試管中的棉花沒有發(fā)生燃燒，其主要原因是溫度沒有達到著火點 (3). 食鹽水蒸發(fā)石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選用的發(fā)生裝置固液常溫型B 。方程式為 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O ； 應該用濃硫酸干燥二氧化碳 (4). 氫氣的密度比空氣小，應從C 進入 ； 氧氣的密度比空氣大，收集氧氣時將裝置倒立放置 ，或瓶中裝滿水。 (5). 關(guān)閉彈簧夾，大試管內(nèi)氣體增多，壓強變大，在壓力的作用下，試管內(nèi)液面下降，當液面下降到隔板下邊時，固體反應物與液體分離，反應停止；反之，打開彈簧夾，反應開始。
所以答案是：長頸漏斗、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、濃硫酸、C、瓶中裝滿水或?qū)⒀b置倒立放置、液體下降與固體分離，反應停止。