Question

在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物M，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M
反應前質(zhì)量/g	100	1	1	46
反應后質(zhì)量/g	4	89	55	x

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認為X的值應為    ．
（2）未知物M中一定含有的元素為（填元素符號）    ．
（3）已知未知物M的相對分子質(zhì)量為46，推出其化學式為    ．
（4）該反應的化學方程式為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應物和生成物的質(zhì)量，從而得出X的值；
（2）根據(jù)物質(zhì)的化學式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定物質(zhì)的元素組成；
（3）根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量可確定構(gòu)成物質(zhì)的原子個數(shù)比，從而得到物質(zhì)的化學式；
（4）根據(jù)化學方程式的書寫步驟可寫出該反應的化學方程式．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：
二氧化碳的質(zhì)量增加了89g-1g=88g，可確定二氧化碳是生成物；
水蒸氣的質(zhì)量增加了55g-1g=54g，可確定水蒸氣是生成物；
氧氣的質(zhì)量減少了100g-4g=96g＜88g+54g，可確定氧氣和M都是反應物．
（1）M減少的質(zhì)量為：88g+54g-96g=46g，因此X的值為：46-46=0．
（2）因反應物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自M，即M中一定含有碳、氫兩元素；
生成物中氧元素的質(zhì)量為88g×+54g×=112g＞96g，可確定生成物中的一部分氧元素來自M，即M中一定含有氧元素．
（3）M中碳、氫、氧三元素的原子個數(shù)比為：：=2：6：1，故M的化學式為C₂H₆O；
（4）該反應的化學方程式為C₂H₆O+3O₂2CO₂+3H₂O．
故答案為：（1）O；（2）C、H、O；（3）C₂H₆O；（4）C₂H₆O+3O₂2CO₂+3H₂O．
點評：本題考查了質(zhì)量守恒定律、有關(guān)元素質(zhì)量分數(shù)的計算、根據(jù)物質(zhì)的元素組成和質(zhì)量確定物質(zhì)的化學式、化學方程式的書寫等知識，知識點較多，難度稍大．解答時必須要審好題，理清思路，細心答題，避免出錯．