18．下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（　�。�
A．HNO3   Ca（OH）2   NaClB．KNO3   CuCl2    Na2SO4
C．NaOH   MgSO4    BaCl2D．HCl    Na2CO3   Ca（NO3）2

分析 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則物質(zhì)就能大量共存．

解答 解：A、硝酸和氫氧化鈣會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，在溶液中不能共存，故A錯(cuò)誤；
B、三種物質(zhì)之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故B正確；
C、氫氧化鈉和硫酸鎂生成氫氧化鎂沉淀，硫酸鎂會(huì)和氯化鋇費(fèi)用測(cè)算硫酸鋇沉淀，在溶液中不能共存，故C錯(cuò)誤；
D、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉和硝酸鈣費(fèi)用產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，在溶液中不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了對(duì)物質(zhì)在溶液中共存的判斷方法，在解此類題時(shí)，首先分析選項(xiàng)中的離子，只要各離子會(huì)生成沉淀、氣體、水中的一種就不會(huì)共存．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．“類推”是學(xué)習(xí)化學(xué)過程中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中正確的是（　　）
A．酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性
D．濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質(zhì)量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質(zhì)量減輕．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請(qǐng)回答下列與水有關(guān)的問題：
（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）H2O和H2O2都是含氫元素的氧化物，因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同；
（3）實(shí)驗(yàn)室中可通過Na2CO3和CaCO3在水中溶解性的不同加以區(qū)別．
（4）可用pH試紙來測(cè)定水的酸堿度．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室部分儀器或裝置如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出①所指儀器的名稱：錐形瓶．
（2）若用上述A裝置制取二氧化碳，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w，其裝置接口的連接順序是（用接口字母順序從左至右連接）afec．
（3）若用C裝置收集二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶?jī)?nèi)已收集滿二氧化碳．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．水是寶貴的自然資源，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著極其廣泛的應(yīng)用．
（1）自來水的生產(chǎn)過程中的重要環(huán)節(jié)是氯化．氯化時(shí)，通常通入一定量氯氣（Cl2），它與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸．實(shí)驗(yàn)室配制AgNO3溶液時(shí)不宜使用自來水，其原因是（用化學(xué)方程式表示）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．
（2）電解水時(shí)，加入少量NaOH可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性．現(xiàn)將0.1gNaOH溶解在99.9g水里，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.2%時(shí)，有50g水被分解．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．請(qǐng)用化學(xué)用語填空．
（1）兩個(gè)氮原子2N；
（2）2個(gè)硫酸根離子2SO42-；
（3）分析KClO3中氯酸根的構(gòu)成和化合價(jià)，則氯酸鈣的化學(xué)式為Ca（ClO3）2；
（4）水中氫元素的化合價(jià)$\stackrel{+1}{H}$2O．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．用相應(yīng)的數(shù)字和化學(xué)符號(hào)填空．
（1）兩個(gè)鎂離子2Mg2+
（2）兩個(gè)氫分子2H2 
（3）四個(gè)磷原子4P
（4）三個(gè)氫氧根離子3OH-
（5）m個(gè)水分子mH2O
（6）質(zhì)子數(shù)為17的陰離子Cl-
（7）核電荷數(shù)為10的原子Ne
（8）質(zhì)子數(shù)為18的分子HCl（合理即可）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為了測(cè)定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)小組稱取一定質(zhì)量的大理石樣品，投入足量稀鹽酸，完全反應(yīng)后，過濾，并稱量所的濾液的質(zhì)量（該樣品中雜志不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)前 反應(yīng)后 
 大理石樣品足量稀鹽酸  稱得濾液的質(zhì)量
 12.5g 100.0g 105.6g
請(qǐng)計(jì)算：該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出必要的計(jì)算過程．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將鐵粉和銅粉的混合物10g，放入100g的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量0.2g．
（2）計(jì)算混合物中含銅的質(zhì)量．
（3）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案