Question

3．現(xiàn)有鎂、稀硫酸、氧氣、氫氧化鈉、氯化銅，請選擇上述物質寫出符合下列要求的化學方程式：
（1）置換反應Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（2）復分解反應H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
用一種試劑或方法除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），用化學方程式表示．
（3）CaCl₂（CaCO₃）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）Cu（CuO）H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O．

Answer 1

分析 置換反應：一種單質和一種化合物反應生成另一種的單質和另一種的化合物的反應．單質+化合物=單質+化合物即A+BC=B+AC；如鎂與酸的反應生成氫氣；
復分解反應：復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應．酸和堿生成鹽和水 是中和反應，也是復分解反應．即AB+CD=AD+CB．如酸堿之間的反應；
根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質

解答 解：由題意，用鎂、硫酸、氧氣、氫氧化鈉、氯化銅相互反應，滿足以下條件：
（1）置換反應：符合“單質+化合物=單質+化合物”即A+BC=B+AC；如鎂與稀硫酸反應生成氫氣，故此反應的化學方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（2）復分解反應：符合“兩化合物相互交換成分”，即AB+CD=AD+CB．如酸堿之間的反應，故此反應的化學方程式為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．故填：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）要除去氯化鈣中的碳酸鈣，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈣與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理即可）．故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理即可）；
（4）CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O（合理即可）．故填：H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O（合理即可）．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．