Question

（2013?吉安模擬）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為

4.4g

，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

7.3%

．
（2）計算出混合物樣品中氯化鈉的質(zhì)量（寫出計算過程）．
（3）該實驗實際測得的氯化鈉質(zhì)量往往會有偏差，其原因可能是

二氧化碳部分溶于水

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此進行計算；
（2）根據(jù)反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而可以計算出氯化鈉的質(zhì)量；
（3）由于二氧化碳能夠溶于水，所以實驗過程會由于二氧化碳溶于水而使反應(yīng)溶液的質(zhì)量偏大，從而使二氧化碳的質(zhì)量偏低，這樣會造成結(jié)果的偏差，可以據(jù)此解答．

解答：解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：13g+100g+100g-208.6g=4.4g，
設(shè)100g鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106        73                  44
y          x                   4.4g

106

y

=

73．

x

=

44

4.4g

解得：x=10.6g  y=7.3g
所以鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

7.3g

100g

×100%=7.3%
（2）氯化鈉的質(zhì)量為13g-10.6g=2.4g
答：混合物中氯化鈉的質(zhì)量為2.4g
（3）由于二氧化碳能夠溶于水，所以實驗過程會由于二氧化碳溶于水而使反應(yīng)溶液的質(zhì)量偏大，從而使二氧化碳的質(zhì)量偏低，這樣會造成結(jié)果的偏差．
故答案為：（1）4.4g；7.3%；
（2）2.4g；
（3）二氧化碳部分溶于水．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．