Question

32.5 g鋅可以跟200g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：

(1)可制得氫氣多少克?

(2)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

(3)100g這種硫酸溶液稀釋成20％的硫酸溶液，需加水多少克?(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

Answer 1

解：(1)設(shè)32.5g鋅制得氫氣的質(zhì)量為x，200g硫酸溶液中含硫酸的質(zhì)量為y。

              Zn +  HS0＝ ZnS0+ H↑                                 

65      98             2  

              32.5g    y             x                                   

               65：32.5g = 2：x   x=lg                                     

               65：32.5g= 98：y  y=49g                                   

    (2)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

             (49 g／200 g)×100％=24.5％                                   

    (3)設(shè)稀釋后所得硫酸溶液的質(zhì)量為m。

             m ×20％ = 100 g×24.5％                                 

             解得m = 122.5 g                                         

           則加水的質(zhì)量為：122.5 g-100 g = 22.5 g                         

答： (1)可制得氫氣l g。

         (2)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5％。

         (3)需加水22.5 g。