Question

（2005?吉林）向8g CuO粉末中加入100g稀H₂SO₄，恰好完全反應(yīng)，求：
（1）生成的CuSO₄的質(zhì)量；
（2）稀H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：本題中所發(fā)生的反應(yīng)為氧化銅和稀硫酸的反應(yīng)，解答時利用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式，并利用氧化銅的質(zhì)量可以求算出生成的硫酸銅的質(zhì)量和稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式即可完成解答．

解答：解：設(shè)生成的硫酸銅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98   160
8g    y    x

80

8g

=

98

y

= 

160

x

解得：x=16g，y=9.8g．  
（2）所以稀H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

9.8g

100g

×100%=9.8%．
答：（1）生成的CuSO₄的質(zhì)量為16g；
（2）稀H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．